烷烃的化学性质

甲烷及其同系物称为极限（饱和的）的链烷烃或链烷烃。 最后提到的有机物质（具有一般化学式为CnH2n + 2，这反映了分子，其通过共价键简单的碳 - 氢或碳 - 碳连接原子的饱和度）按照化学化合物的国际命名被分配。 他们有两个主要来源：原油和天然气。 在烷烃性质 同源系列 与碳原子的分子数增加定期更换。

同系列的前四个成员在历史上建立的名称。 碳氢化合物，在他们身后是通过结束-an希腊数字表示。 相对分子量 每个连续烃的从以前的一个由14原子质量单位不同 物理性质 的烷烃，如熔点（凝固）和沸点（冷凝），密度和随分子量的折射率增加。 用甲烷丁烷-与十五烷液体戊烷气体，随后固体。 所有的蜡是比水轻，并在不溶解。 对于烷烃包括：

• CH4 - 甲烷;
• C2H6 - 乙烷;
• C3H8 - 丙烷;
• C4H10 - 丁烷;
• C5H12 - 戊烷;
• C6H14 - 己烷;
• C7H16 - 庚烷;
• C8H18 - 辛烷;
• C9H20 - 壬烷;
• C10H22 - 院长;
• C11H24 - 十一烷;
• C12H26 - 十二烷;
• C 13 H 28 - 十三烷;
• C14H30 - 十四烷;
• C15H32 - 十五烷;
• C16H34 - 十六烷;
• C17H36 - 十七;
• C18H38 - 十八烷;
• C19H40 - nonadecan;
• C20H42 - 二十烷等。

烷烃的化学性质活性低。 这是由于非极性C-C和低-C-H键的相对强度，并且分子的饱和。 所有的原子被单个σ-键由于它们的低极化性，很难破坏连接。 它们中的破裂，只能在某些条件下实现，所述基团上形成，它们与替换闭合石蜡化合物的名称。 例如，丙烷 - 丙基（C3H7-），乙烷 - 乙基（C2H5-），甲烷 - 甲基（CH 3 - ）等。

烷烃的化学性质说的这些化合物的惰性。 他们没有能力加成反应。 典型的这些取代反应。 氧化（燃烧）仅发生在升高的温度下的石蜡烃。 它们可以被氧化成醇，醛和酸。 其结果kreginga（烃的过程中的热裂解）高级烷烃在450〜550℃的温度下可形成饱和烃具有较低的分子量。 与热分解温度的增加被称为热解。

烷烃的化学性质不仅取决于在分子内的碳原子的数目，而且还取决于结构。 所有正构烷烃可以分开（一个C原子可具有不超过两个碳原子连接）和异结构（C原子可以通过该分子被连接到四个其它碳原子具有空间结构）。 例如，戊烷，2,2-二甲基具有相同的分子量和化学式C 5 H 12，但是化学和物理性质，因为它们不同：熔点减去129,7℃并减去16,6℃，36,1℃沸点和9,5°C，分别。 异构体更容易进入 化学反应 比烃具有相同数目的原子C的正常结构

一个-烷烃的典型化学性质的取代反应，其中包括卤化或磺化。 用石蜡氯的通过热或光的影响下自由基机理反应生成氯代甲烷：氯甲烷的CH 3 Cl，二氯甲烷二氯甲烷，三氯甲烷三氯甲烷和四氯化碳四氯化碳碳。 当磺化烷烃在UV光下时，获得的磺酰氯：R-H + SO2 +氯气→R-SO2-CL + HCl中。 这些物质在表面活性剂的生产中使用。