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氢 - 那是什么东西? 化学和氢的物理性质
每个 化学元素 在周期表中有自己的一席之地的位置,这反映了他们具备的特性,并谈到了其电子结构。 然而,有一个特别的所有的原子,它只需两个单元。 它位于两个由元素的组表现出特性完全相反的。 是氢。 这些特性使其具有唯一性。
氢 - 不仅是一个元件,但单质,以及许多复杂的化合物,生物和器官发生元件的一个组成部分。 因此,我们认为它的特点,并详细属性。
氢是化学元素
氢 - 第一组的主族的元素,以及在所述第一小周期第七组的主要组。 此期间仅由两个原子:氦气和与该元件接触。 我们描述了周期系统氢位置的主要特征。
- 氢的序号 - 1,电子的数量是相同的,分别相同的质子量。 原子质量 - 1.00795。 有该元素的三种同位素与质量数1,2,3。然而,每一个的性质有很大的不同,因为每单位重量增加,即使只为氢是立即两倍。
- 使外的事实 能级 它仅包含一个电子,它可以成功地氧化和还原特性。 此外,反冲电子后,他仍然是免费的轨道,这是参与的供体 - 受体机制形成化学键。
- 氢 - 是一种强还原剂。 因此,它被认为是主要的地方的第一组群主,在他的领导最活跃的金属 - 碱性。
- 然而,通过用强还原剂如,例如反应,金属,并且它可以是一种氧化剂,接受电子。 这些化合物称为氢化物。 在此基础上,他领导卤素的子组,这是类似。
- 由于氢的非常小的原子质量被认为是最轻的元素。 此外,密度也很小,所以它也是为了便于基准。
因此,很清楚的是,氢原子 - 是完全独特的,不同于所有其他元素。 因此,性能也有特殊的,形成了简单和复杂的物质是非常重要的。 让我们进一步考虑。
单质
如果我们谈论这个元素为分子,必须说,这是原子的。 即,氢(单质), - 气体。 其经验式写为H 2,和图形-通过单一Σ-键H-H。 成环原子之间的键的机制 - 非极性共价的。
即使亨利·卡文迪许于1766年才得以打开物质。 他证明了氢气 - 气体,所述一个,其能够在空气吹。 后来,性能已经得到很好的研究,人们清楚地看到该物质 - 著名中最轻的。
再后来拉瓦锡给名称(如元素,并在此基础上的物质)在拉丁美洲 - hydrogenium,意思是“生下的水。” 发现者1781 godu此元件亨利·卡文迪许证明,水 - 氢气和氧气的组合,即,它是其反应产物。 而光气也非常易燃的,已经在十六世纪知,这反映在帕拉塞尔西斯的纪录。
因此,分子氢 - 在本质上是很常见的和天然存在的由两个原子,其能够在空气吹的气体化合物。 此外,分子可以分解成原子,其参与核反应,把成氦核。 这些过程连续拍摄太阳和空间的地方,这是该化合物的主要供应商。
氢 - 即能表达自己,并作为氧化剂,以及作为还原剂的物质。 此外,它是一个非常广泛的应用在人类活动。
物理特性
氢的物理参数有以下:
- 沸点- (-252.76 0℃)。
- 熔点- (-259.2 0℃)。
- 的温度范围内表示,它是一种无色液体,具有无臭味。
- 在非常高的压力下存在snowlike固体氢的晶体。
- 在某些条件下(高压和低温)可转化为金属态。
- 几乎不溶于水,所以充电通过在实验室制备的水置换是可能的。
- 在氢气的通常条件下 - 的气体,一种无味,无色无味。
- 易燃易爆物品。
- 其溶解在良好的金属,为的是能够穿过其厚度扩散。
- 约14.5倍的气体比空气轻。
一个简单的分子物质的晶格,通信弱,所以容易破坏。
化学性质
如上所述,氢可以呈现出减少和氧化性能。 元件1的可能的氧化能力; -1。 因此,它经常被用于工业各种合成和反应。
氢的氧化性
- 与活性的相互作用 的金属(碱土 常规条件下和碱土)导致称为氢化物盐状化合物的形成。 例如:LiH的,氢化钙2,KH,MGH 2,和其他人。
- 在高温下或强照明(光化学引发反应)以下的活性金属化合物也形成氢化物。
氢气还原性能
- 在正常条件下相互作用仅与氟(作为强氧化剂)。 其结果是,氟化氢或氢氟酸HF。
- 互动与几乎所有的非金属,但在某些相当严格的条件。 的化合物的实例:H 2 S,NH 3,H 2 O,PH 3,SiH 4和其他。
- 从它们的氧化物,以简单的物质回收金属。 这是工业一个生产金属的方法,称为vodorodotermiey。
我们还应该强调的是在有机合成中使用的反应。 他们被称为加氢 - 脱氢和氢饱和,也就是说,它的裂解从分子。 根据这些方法,将多个烃和其它有机化合物的变换。
在自然状态下
氢 - 是我们这个星球超越最常见的物质。 毕竟,几乎所有的星际空间和星星从这个特定的化合物制成。 在空间上,它可以在的形式存在:
- 等离子体;
- 气;
- 离子;
- 原子;
- 分子。
有几种类型的不同密度的云,由这种物质正是。
具体讲在地壳传播的,氢是在氧的原子的其约17%后的数第二位。 游离形式是罕见的,只有少量的作为干燥的空气的一部分。 该元件的最常见的化合物 - 水。 这是它的结构,它是这个星球上找到。
另外,氢气是任何生物体的一个组成部分。 而人体在一小部分的原子63%。 氢 - 元素是器官因此产生的蛋白质,脂肪,碳水化合物和核酸分子,以及许多其他重要的化合物。
招待会
有在美国获得气体不同的方式。 这包括一些工业和实验室合成的变体。
对于工业方法 生产氢气 :
- 蒸汽甲烷转化率。
- 气化煤-工艺需要加热碳到1000 0 C,从而形成氢和碳密集型的。
- 电解。 此方法可仅用于各种盐的水溶液作为熔融不会导致在阴极排出的水。
实验室方法生产氢气:
- 的金属氢化物的水解。
- 对活性金属和次要活动稀酸中的动作。
- 与水碱金属和碱土金属的相互作用。
收集产生的氢,有必要保持管上下颠倒。 毕竟,气体不能被收集,例如,二氧化碳。 是氢,它比空气轻得多。 很快消失,大量与空气混合爆炸。 因此,如果管转动。 在其完成之后,应该用一个橡胶塞封闭。
为了检查所收集的氢的纯度应引起点燃的匹配的颈部。 如果棉花沉闷和宁静 - 这样的气体是干净的,用最少的空气中的杂质。 如果一个响亮的口哨声 - 脏了,用大份额的外国部件。
使用领域
过程中释放的氢气的燃烧是能量(热)的如此之大量的气体燃料是最有利的。 此外,无污染。 然而,今天,它的使用在这方面的限制。 这是由于不明智没有完全解决纯氢的合成的问题,这将是适合于用作在反应器的发动机和便携设备的燃料,以及供热锅炉房屋。
实际上,对于气体的制备方法是相当昂贵的,所以之前,有必要开发一种特殊的合成方法。 一个可以让获得产品大规模并以最小的努力。
有些情况下,气体是由我们正在考虑使用的几个关键领域。
- 化学合成。 基于所获得的加氢肥皂,人造黄油,塑料。 当氢气参与合成甲醇和氨,以及其它化合物。
- 在食品工业 - 作为添加剂E949。
- 航空业(火箭,飞机)。
- 电力。
- 气象。
- 燃油清洁的外观。
显然,作为分布在自然界中的氢一样重要。 仍然发挥他们形成不同的化合物具有重要作用。
氢化合物
含有氢原子的这种复杂的物质。 几种基本类型这类物质可以被识别。
- 卤化物。 通式 - HHal。 其中特别重要的是氯化氢。 这种气体,其溶解在水中以形成盐酸溶液中。 这种酸被广泛应用于几乎所有的化学合成。 此外,有机和无机的。 氯化氢 - 具有实验式HCL和化合物是在这个国家每年生产方面的最大的一个。 还有一个卤化氢包括碘化氢,氟化氢和溴化氢。 他们都形成相应的酸。
- 挥发性氢非金属化合物。 几乎所有的人相当有毒气体。 例如,硫化氢,甲烷,硅烷,膦,及其它。 这是非常易燃。
- 氢化物 - 与金属的化合物。 请参阅类的盐。
- 氢氧化物:碱,酸,和两性化合物。 他们的组合物需要包括氢原子,一个或多个。 例如:氢氧化钠,K 2 [AL(OH)4],H 2 SO 4等。
- 氢氧化氢。 该化合物是作为水更好已知。 另一名氢氧化物。 其经验式为- H 2 O.
- 过氧化氢。 此强氧化剂,其公式具有形式H 2 O 2。
- 许多有机化合物:烃类,蛋白质,脂肪,脂质,维生素,激素,和其它精油。
很显然,我们所考虑的元素连接的多样性是非常大的。 这再次印证了自然与人的高价值,以及对一切众生。
氧化物氢 -是最好的溶剂
正如上面提到的,物质的平民的名字 - 水。 它由两个氢原子和一个氧互连极性共价键的。 水分子是偶极,其解释了许多通过它表现出的性质。 特别地,事实上,它是一个通用的溶剂。
这是在水生环境中发生的几乎所有的化学过程。 内塑料的反应和在活生物体的能量代谢也与氧化物氢进行。
水被认为是这个星球上最重要的物质。 据了解,没有它不能活一个活的有机体。 在地球上,它可以在聚集的三种状态存在:
- 液体;
- 气体(蒸汽);
- 固体(冰)。
根据分子中的氢同位素,有三种水。
- 易或氕。 同位素与1质量数的公式- H 2 O.这是使用所有生物的熟悉的形式。
- 氘或重,它式- ð2 O.包含同位素2 H.
- 超重或氚。 式是为T 3 O同位素- 3 N.
在这个星球上氕的淡水非常重要的储备。 目前,在许多国家,缺乏它。 用于盐水的治疗开发的方法,以产生饮用水。
过氧化氢 - 是一种普遍的手段
该化合物中,如上面提到的,优良的氧化剂。 然而,具有很强的代表可以采取行动,并作为还原剂了。 此外,它具有很强的杀菌作用。
另一名该化合物 - 过氧化物。 在这种形式用于医药。 所考虑的液晶化合物的3%溶液 - 其用于治疗小伤口,以他们的去污此医用药物。 然而,事实证明,在同一时间愈合的伤口增加。
也过氧化氢在工业火箭燃料进行消毒和漂白所使用的,作为发泡剂,以获得相应的材料(泡沫,例如)。 此外,过氧化有助于清洁水族箱,褪色的头发和牙齿变白。 但是,不建议损失的组织,所以专家们为了这个目的。
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