面临的挑战的解决方案和解决这些问题的方法

在解决方案解决问题是化学过程的现代学校的一个重要部分。 对于很多孩子来说，在执行上缺乏有关的任务序列想法相关的计算一定的困难。 分析若干条款，其中包括在化学问题的解决方案，以及现成的解决方案的例子。

百分比浓度

任务包括编制和决策的比例。 鉴于这种类型的浓度以重量份表示，有可能确定在溶液中的物质的含量。

所述量是所提出的解决该问题的定量特性。 根据作业的类型，有必要确定新的感兴趣的浓度，来计算物质的质量来计算溶液的体积。

摩尔浓度

在一些问题 的解决方案的浓度 与在溶剂中的体积确定物质的量相关联。 该值的单位是摩尔/升。

这种类型的课程设置仅在高中水平发生。

在解决方案特别任务

以下是化学与分析时，显示的动作顺序的决定问题的一些解决方案。 首先，我们注意到，它有可能使图纸了解该案例描述的过程。 如果需要的话，可以得出任务，其中初始和所需的量是交接的表。

目标1

含有5升盐的15％溶液的容器，倾7升的水。 确定新的解决方案的物质浓度的百分比。

为了确定所希望的值，由X表示在定量比例计算物质在如果5乘以0.15的第一溶液中的含量，我们得到0.75克。

接下来我们计算新的解决方案，因为倒入7升的水的重量，并获得12克。

发现盐的百分含量在基于该值的测定溶液中，我们得到：（0.75：12）×100％= 6.25％

在数学比例的计算中使用有关的另一个例子任务。

任务2

多少铜按重量计应该被添加到一块具有8公斤重量铜器，含13％的纯的金属，以增加铜的百分比为25％。

在溶液例如问题需要首先确定在初始合金纯铜的质量。 您可以用数学比例。 其结果是，该质量是：8×0.13 =1.04公斤

取为X（克）所希望的值，而新合金，我们获得其值（1.04 + x）的千克。 表达所得到的合金的重量，我们得到：（8 + x）的千克。

的金属含量在新合金百分比的问题是25％，可以创建一个数学方程式。

这个问题的各种解决方案，包括试验项目，验证学科11类的知识水平。 这里有一些条件和这样的任务的决定。

任务3

确定已经在160ml温热的20％氢氧化钾溶液0.3摩尔的纯铝的给药后收集的气体体积（在正常条件下）（1.19克/毫升）中。

在这个问题上计算的序列：

1. 先确定重量溶液。
2. 接下来计算的碱量。
3. 与相互比较所获得的参数，短缺被确定。 后续计算的实质进行，数量不足拍摄。
4. 写一个方程的起始材料之间发生的反应，我们安排立体化学系数。 我们的公式中进行计算。

在任务碱溶液中使用的重量为160×1.19 =190.4克

该物质的重量将是38.08克。 碱的量采取 - 0.68摩尔。 在条件表明铝0.3摩尔的量，因此，在本缺乏该特定金属。

后续计算携带上。 事实证明，所述气体体积将是0.3×67.2 / 2 =10.08升。

对于这种类型的毕业生的解决方案的挑战，造成了极大的尴尬。 究其原因neotrabotannosti动作场面，以及在没有对基本数学计算形成的想法。

任务4

有关“溶液”问题可能包括的定义 纯物质 在杂质的预定百分比。 这里是这样的任务的家伙的例子在其执行不出现困难。

计算在292.5克盐用20％的杂质的浓硫酸的作用下获得的气体的体积。

行动的顺序：

1. 鉴于在该问题指的杂质20％的存在下，有必要通过重量（80％），以限定该物质的含量。
2. 规定了化学反应方程式，我们安排立体系数。 开支使用摩尔体积逸出气体的体积计算。

该物质的重量，基于这样的事实，有获得234克杂质。 而这个公式的计算过程中，我们得到的体积等于89.6升。

目标5

还有什么其他的特点，在化学问题的学校课程上的解决方案？ 下面是需要计算产品的质量相关的示例任务。

硫化铅（II），具有95.6克的重量，与过氧化氢的30％的溶液300毫升（密度1.1222克/ ml）的反应。 反应产物为（以克计）...

为解决该问题的方法：

1. 物质的溶液，通过翻译的重量比例。
2. 接着，我们确定各起始组分的量。
3. 得到的结果比较之后，我们选择它采取数量不足的材料。
4. 计算是根据采取消极的实质究竟进行。
5. 相当于化学作用，并计算未知物质的重量。

计算过氧化氢溶液，它是336.66克。 该物质的重量将对应于100.99克。 计算摩尔数，这将是2.97。 硫化铅是95.6 / 239 = 0.4摩尔（包含在缺乏）。

相当于化学作用。 根据方案确定和获得121.2克所需的值。

任务6

发现其可通过热退火来制备，5.61千克硫化铁（II）的，具有80％的纯度气体量（摩尔）。

步骤：

1. 我们计算的FeS的净重。
2. 写与大气中的氧气式的化学反应。 进行该反应的计算。

由纯物质重量将是4488，检测到的成分的数量为51升。

目标7

硫氧化物的134.4升（NTP）的制备（4）的溶液。 氢氧化钠与它激增1.5升25％溶液（1.28克/毫升）中。 确定所得到的盐的重量。

计算算法：

1. 我们预计，根据式量碱溶液。
2. 我们发现氢氧化钠的摩尔质量和数量。
3. 计算硫氧化物（4）的相同的量。
4. 接收的索引的比由形成的盐的组成确定，限定一个缺点。 计算是对消极执行。
5. 写化学反应与系数计算新的权重缺盐。

其结果是，我们得到：

• 碱溶液1171.875克量;
• 重量的氢氧化钠使292.97克;
• 在该物质的摩尔含有7.32摩尔;
• 在行为计算硫氧化物（4）类似，我们得到6摩尔;
• 意味着盐将由相互作用形成;
• 我们得到756克。

目标8

向100克10％溶液 的氯化铵 激增百克硝酸银的10％溶液。 确定权重（克）沉淀。

计算算法：

1. 我们计算质量和氯化铵物质的量。
2. 我们预计重量和盐的物质的量 - 硝酸银。
3. 确定哪些原料的取在数量不足，对其执行计算。
4. 写的反应发生的公式，我们将开展大规模泥沙的计算。

Holrida铵重量为10克，数量 - 0.19摩尔。 硝酸银被 取10克，即0.059摩尔。 在nedosttaku的计算获得8.46克盐质量。

为了应对困难的任务，这是在第九和第十年级（在速度neogranicheskoy化学）的总决赛提供的，你必须拥有该算法并具有一定的计算机技能。 此外，为自己制定了化学方程式的技术，能够设定利率的过程中是非常重要的。

如果没有这些基本技能，即使是最简单的任务来确定该物质的百分比浓度的溶液或混合物会显得毕业生困难和严峻的考验。