理想气体压力

我们谈论的是一个理想气体的压力之前，应该澄清内容本身“理想气体”的概念。 这方面的一个概念表征 数学模型， 假定一个通用公式的分布 的势能和动能 ，以使相互作用分子的势能可以忽略不计。 化学 - 物理含义是在血管壁的预期绝对弹性，这是气体，此外，识别脉冲击中血管壁并彼此忽略的值吸引力分子。

一个理想的精气这样的认识是非常广泛地用于解决问题的气体热力学。

在物理意义上说，不同品种的理想气体的：经典，其属性是由经典力学和量子，其性质是由量子力学的原理得出的规律决定的。

首先带来了伟大的法国物理学家Benua Klapeyron的一般方程。 他开发和理想气体的学说的基本规定，形成学习各种气体的所有现代理论的基础。

这种教学的开始位置推断的压力处于根据温度其体积的恒定线性性质的理想气体的值。 有必要考虑一些意外情况假设：

- 一种理想的气体分子小忽视其可接受值的直径;

-分子之间脉冲只能在碰撞被传递，从而，可以忽略不计和引力在它们之间;

- 气体分子的能量的总量是由恒定在没有热和功在气体进行识别。 在这种情况下，理想的气体压力取决于被与容器壁的分子碰撞产生的脉冲幅度的总和。

在许多科学家的教诲存在从事气体的物理和化学性质的研究，并接近他们中许多人不一样。 这导致了物理理论认为理想气体的分类中被放入他的研究，一个物理学家的基础上的法律条款的事实 - 费米气体，玻色气体，等等。 因此，根据等效方法考虑气体同时满足法律和Boyle和盖吕萨克定律PV = BT，其中p -压力，T - 绝对温度。 式提供了门捷列夫在性质的冗长的想法：PV =米/ M X RT，其指定：R t - 气体常数，m - 摩尔质量，米 - 质谱。

最早的一个开发和气体性质的教导的同时是理想的气体压力的特性的描述。 但这个概念已经涉及到片面的方法来研究一些不足之处。 因此，即使测量的压力，我们不能找出的参数量的平均值每个单独的分子的动能，以及在容器中这些分子的浓度。 因此，一个更特定参数，通过该使用可以解决问题。 温度已经被提出作为这样的量物理学家。 在热力学此标量给出了一个想法，系统的热状态，以及如何其动态。 但是，在气体的理论温度是重要的，是如何在分子动力学参数，因为它描述了在容器中的气体分子的行为，也反映了他们的高 动能。 这个值被称为玻尔兹曼常数。

到的压力不进入复杂的检索式 高等数学， 有必要人工引入一些简化：

- 在球体的形式表示的分子的形式;

- 分子之间的距离呈现吸引的力的无限大的，独占的动作;

- 分子的速度建立在平均电平;

- 呈现血管壁是绝对弹性的。

由此我们可以推导出一个公式，其中，理想的气体压力将垂直作用于血管壁的力的大小的商，在表面区域上在其这个力作用：P = F / S。

在这种情况下，当我们的简化，不采取行动，以确定如何改变理想气体的压力在这个简单的公式需要输入其他值。