化学元素的金属性

目前的科学认识一百零五 化学元素 在周期表的形式编纂。 其中绝大多数的被称为金属，这意味着这些元素的存在是特别品质。 这种所谓的金属特性。 这些特性，主要有关可塑性，增加的热和导电性，能力，以形成合金，低电离电势值。

由于相互作用的其它元素的原子结构中的事件的原子的他们的方向位移的电子云或“给予”他们与他们的自由电子的能力的元素的金属的性质。 最活跃的金属是那些具有低 电离能 和电负性。 也明显对于具有大的原子半径尽可能和极少量的外部元件特性金属性质 （化合价）的电子。

当化合价电子轨道填充的原子结构增加外层量和半径相应地减小。 在这方面，原子开始寻求自由电子的连接，而不是他们的回报。 金属性质这种元件获得降低的趋势，和它们的金属性质-增加。 相反地，随着原子半径逐渐有金属的性质。 因此，所有的金属的特性共同特征是所谓的重建质量 - 同样的能力原子，得到游离电子。

这最清楚地体现在第一物质元素的金属性质，第二组周期表的主要亚组，以及碱和碱土金属。 但在法国和水生环境中观察到的最强大的恢复性特质 - 由于水合能率高锂。

元件的数目，其中所述金属性质出现与周期数的期间内增加。 在周期表中的金属非金属分离，从硼延伸到砹对角线。 对于该分界线位于该同样出现这些和其他性质的元件。 这些物质包括硅，砷，硼，锗，砹，锑和碲。 这组元素称为非金属。

每个周期的特征是一种在其中元件被布置成与双重属性“边界区”的。 因此，从金属逐步进行了显着的典型非金属，这反映在元素周期表的过渡。

的金属元素的一般特性（高 导电性，导热性 延性特性光泽，延展性等。）由于其内部结构的相似性，或更确切地说-的存在 晶格。 然而，也有很多性质（密度，硬度，解链温度），其赋予所有金属纯粹个人的物理化学性质的。 这些特性取决于每个单独元件的晶体晶格结构。