什么是氢键？ 该类型的影响

什么是氢键？ 所有已知的这种连接的例子是普通的水（H2O）。 由于这样的事实，所述氧原子（O）是超过两个氢原子（H）负电性更强，它拉等的氢原子键合的电子。 建立这样一个的 共价键的极性 形成偶极子。 氧原子取得不太大的负电荷，而氢原子 - 的氧原子相邻的H 2 O分子（即，水）小的正电荷，其被吸引到电子（孤对他们的）。 因此，我们可以说，氢键-的方式吸引的力的氢原子和电负性原子之间。 上的氢原子的一个重要特征是，其与所述电子变得裸芯的吸引力结合（即，质子，没有其他的电子屏蔽）。 虽然氢键比共价更弱，这导致了一系列H 2 O（水）的异常特性。

，氮（N）氧（O）和氟（F）：多数情况下，这种结合是使用以下元素的原子形成。 会出现这种情况，这些元素的原子尺寸小并具有高的电负性的原因。 个C原子的更大的尺寸（S硫或氯Cl）形成氢键较弱，尽管事实上，可以通过电负这些项目比得上N（即氮）。

有两种类型的氢键：

1. 氢分子间键 -两个分子之间发生，例如：甲醇，氨，氟化氢。
2. 分子内氢键 -发生在单一分子之内，如2-硝基苯酚。

另外现在人们认为氢化学键是弱者与强者。 它们从在能量和键长（原子之间的距离）彼此不同：

1.氢键较弱。 能量 - 10-30千焦/摩尔，键长 - 30.所有上面列出的物质是正常或弱氢键的例子。
2.氢键强。 能量 - 400千焦/摩尔，长度 - 23-24。 通过实验获得的数据，表明在下面的离子形成强键：离子vodoroddiftorid [FHF] - ，离子水合氢氧化物[HO-H-OH] - ， - 离子氧鎓水合[H 2 O-H-OH2] +以及各种其他有机和无机化合物。

氢联的影响

异常值沸点的和熔化和汽化焓 的表面张力 的某些化合物可以归因于氢键的存在。 水具有所有这些性能，氟化氢和氨异常值 - 沸点和熔点。 由于它们中的氢分子间键的存在水和氟化氢在固体和液体状态被认为是聚合。 这种关系不仅解释了这些材料的过高的熔化温度，而且他们的低密度。 其中，在熔融氢键部分地压扁，由于其中水分子（H2O）被打包更密集。

某些物质的二聚化 （羧酸， 例如苯甲酸和乙酸）也可以通过氢键的存在说明。 二聚体 - 两块连在一起的分子。 出于这个原因，羧酸沸点比具有大约相同的化合物的较高 分子量。 例如，乙酸（CH 3 COOH）的沸点温度是391 K，而丙酮（CH 3 COCH 3），它是329 K.

的氢分子内键的影响

这种关系也影响结构和各种化合物，如2-和4-硝基苯酚的性质。 但是氢键的最有名的和重要的例子 - 脱氧核糖核酸（缩写：DNA）。 折成双螺旋这种酸分子，其中两条链通过氢键相互连接。