二氧化硅

对于具有原子序数14的化学元素，是在第四周期表组中的周期3和III系列，可以在两个硅氧化物来形成，其由两个元件的Si和O：

• 一氧化硅，其中Si是二价的，它okisda化学式可表示为二氧化硅;
• 二氧化硅 - 是最高的氧化硅，其中Si为四价，其化学式可写为二氧化硅。

硅（IV）氧化物的外观是透明的晶体。 的SiO 2的密度等于2648克/立方厘米。 该物质熔化的温度范围内1600年至1725年℃，在2230℃下沸腾

自古以来的SiO 2的氧化硅被称为其硬度和强度，最常见的在本质上 如砂 或石英，以及在 细胞壁 硅藻。 该物质有许多多晶型，最常见的有两种形式发现：

• 晶体 - 一种天然矿物石英和其品种（玉髓，水晶石，碧玉，玛瑙，燧石）; 石英是基础 石英砂， 它是一个重要的建筑材料和用于硅酸盐工业原料;
• 非晶发生是由于其可以通过下式的SiO2•NH2O要描述的天然矿物蛋白石结构; 无定形的SiO 2的土状形式是的黎波里（石粉，硅藻土）或硅藻土; 合成的无定形无水二氧化硅 - 是二氧化硅，它是由偏硅酸钠。

硅氧化物的SiO 2是一种酸性氧化物。 这一因素决定了它的化学性质。

的氟与二氧化硅反应为：SiO2 + 4F→的SiF 4 + O 2以形成无色的四氟化硅气体和氧气，而其它气体（氯气卤素，BR2，I2）不太敏感活性。

硅氧化物IV与反应 氢氟酸 ，得到氟硅酸为：SiO2 + 6HF→氟硅酸+ 2H2O 。 这家酒店在半导体工业中使用。

硅（IV）氧化物溶解在熔融或热浓碱以形成硅酸钠：2NaOH +的SiO 2→硅酸钠+ H 2 O.

二氧化硅与碱性金属氧化物反应（例如， 钠，氧化物钾，铅（II），或氧化锌的是在玻璃生产中所用的混合物）。 例如，氧化物和SiO 2钠，它可形成一个结果的反应：原硅酸钠2Na2O +的SiO 2→Na4SiO4，硅酸钠的Na 2 O +的SiO 2→硅酸钠，和玻璃的Na 2 O + 6SiO2 + XO→的Na 2 O：XO：6SiO2。 具有商业价值这样的玻璃的例子，是钠钙玻璃，硼硅酸盐玻璃，铅玻璃。

二氧化硅在高温下，与硅反应，从而产生气态一氧化碳：硅+二氧化硅→2SiO↑。

大多数情况下，二氧化硅的SiO 2被用于生产硅元素。 与元素碳进行相互作用的在电炉中高温的方法：2C +的SiO 2→硅+ 2CO。 这是很耗能的。 然而，它的产品在半导体领域中使用的用于制造 太阳能电池 （光能量被转换成电能）。 也纯Si在钢铁工业中使用（在生产耐热和耐酸硅钢的）。 必要将由此得到的硅元素以获得干净的二氧化硅，这是许多行业重要。 天然二氧化硅在砂的形式用在不需要它的纯度高的行业。

吸入细粉状结晶SiO 2灰尘，即使在非常小的量（高达0.1毫克/立方米），与支气管炎矽肺或癌症可随时间发展。 如果它进入肺部，不断讨厌他们，从而降低它们的功能，尘埃就越危险。 在人类中，在结晶颗粒形式的氧化硅不临床相关的时间周期内溶解。 这个效果可以创建职业病的人用喷砂设备或含有结晶硅微粉产品工作的风险。 孩子，谁患有过敏症的青睐，以及老年人的哮喘患者可以成为生病更迅速。