氧化钠

钠是最丰富的性质，在周期表中保持第11位（存储在第一组中，第三时间段的主要亚组中）通常使用的碱金属。 通过与氧反应形成过氧化过氧化钠。 我们可以说，这是 最高的氧化 钠？ 当然不是，因为该物质不属于类氧化物的，其结构式是写在这种形式：钠-O-O-钠。 更高呼叫如氧化物，其中与氧相关的化学元素，具有高的氧化程度。 钠只有一个+1氧化态。 因此，对于这种化学元素概念“高氧化物”不存在。

氧化钠是 一种无机物质， 分子式它的Na 2 O. 摩尔质量等于61.9789克/摩尔。 氧化钠的密度等于2.27克/立方厘米。 在外观上它是熔点为1132℃的温度，并在1950℃的温度下沸腾，因此分解为白色固体不可燃物质。 当溶解在水中，使氧化物与它发生剧烈反应，导致形成氢氧化钠，其应该适当地称为氢氧化物。 的Na 2 O + H 2 O→2NaOH：该反应可以通过以下等式来描述。 化学化合物（的Na 2 O）的主要危险是，它与水发生剧烈反应，由此形成一个积极的苛性碱。

4NA + O2→2Na2O：氧化钠可通过在环境具有低的氧含量的金属加热到高于180℃的温度来制备。 在这种情况下，不可能获得纯的氧化物，作为反应产物将含有过氧化物的至多20％，并且仅有80％所需产物。 有越来越的Na2O的其他方式。 例如，通过过氧化物的混合物与过量的金属的加热：过氧化钠+ 2Na盐→2Na2O。 2Na盐+的NaOH→2Na2O + H2：此外，所述氧化物通过金属钠与氢氧化其反应制备↑，以及由盐反应亚硝酸 6NA + 2NaNO2→4Na2O + N2：与碱金属↑。 所有这些反应在过量的钠。 此外，由碱金属碳酸盐加热到851℃，可以得到 的二氧化碳 和由反应式金属氧化物：碳酸钠的Na 2 O→CO 2 +。

上述钠氧化物具有显着的基本属性。 此外，它猛烈地与水发生反应，同时，还积极与酸和酸性氧化物合作。 与盐酸的反应而形成的盐和水：的Na2O + 2HCl的→2NaCl + H 2 O. 并通过用二氧化硅的无色晶体反应形成碱金属硅酸盐：的Na 2 O +的SiO 2→硅酸钠。

氧化钠，作为氧化物和其它碱金属 - 钾很大的实用重要性却没有。 这种材料通常被用作试剂，它是工业（碱石灰）玻璃和液体的一个重要组成部分，但不将光学玻璃的一部分。 典型地，工业玻璃含有约15％的氢氧化钠，硅石（二氧化硅）和9％的石灰（氧化的70％ 的钙）。 碳酸酯 的Na作为助熔剂，以降低在其中二氧化硅熔融的温度。 钠玻璃具有较低的熔融温度比钾钾钙或铅。 这是最常见的，用于窗户玻璃和玻璃容器（瓶，罐），用于饮料，食品和其他商品的制造。 玻璃器皿常常由回火钠 - 钙 - 硅玻璃的。

钠钙硅酸盐玻璃 在温度在熔化炉中达1675 -碳酸钠，石灰，白云石，二氧化硅（硅石），氧化铝（矾土）和试剂（例如Na硫酸盐，氯化铵，Na）的少量-通过熔化原料获得℃。 从含有的原料制得的绿色或棕色瓶 氧化铁。 氧化镁和氧化钠的玻璃后面的玻璃容器中，其用于生产窗户的量。