拉乌尔定律。

拉乌尔定律在1887年建立了回来，法国著名物理学家之一。 他的名字，他承担。 拉乌尔定律是基于减少非电解质的稀释蒸汽压力某些连接。 比较减压浸渍夫妇相同与稀释的物质的摩尔分数。 这项法律带来了法国科学家研究不同的解决方案，液体（非易失性）和物质（固体）。

从拉乌尔定律可以了解到，增加在沸腾温度或降低稀释溶液的凝固点的比率与摩尔比例未稀释的物质的积累和用于发现其 分子量。

理想的解决方案被称为所以它所有的特性适合劳尔的法律的有关规定。 更多近似解可以认为只有那些谁属于非极性气体和液体。 也就是说，它们构成了分子没有在现有的电场改变其方向。 因此，本发明的热将为零。 然后解决方案的性能会很容易找到，因为它是必要只考虑它们的原始特性部件和比例，在混合发生haticheskim方式。

有了这些解决方案使这样的计算几乎是不可能的。 因为溶液的形成，通常是产生热量，或者发生相反的情况下 - 该溶液本身吸热。

它称为在其中热产生发生放热过程，和吸热过程 - 一个，在那里被吸收。

该溶液的依数性的是那些主要依赖于 溶液的浓度， 而不是从天然稀释天然物质。 依数大尺寸是压力，温度和冷冻溶液本身的溶剂蒸气的比例压力。

劳尔第一定律结合蒸气的压力集中在解决其组合物。 这部法律的定义写成如下：PI =皮奥*兮。

在组分的溶液中累积的比例压力蒸汽直接正比于在溶液中其值摩尔分数。 比例系数等于浓缩不溶性成分以上的蒸气压。

由于溶液的全部组分的摩尔分数的总组合的结果是1，那么对于由组分如A和B的二元溶液，我们可以推断所得比率也与第一拉乌尔定律的表达相一致：（P0A-PA）/ P0A = XB。

劳尔的第二定律 - 这是第一定律的结果是，由法国科学家的名字命名。 此法仅适用于某些稀溶液是有效的。

降低冰点的不挥发物小心稀释溶液成正比，重量摩尔的解决方案的积累，他们没有天然物质的任何依赖稀释：T0fr-Tfr中= = Tfr中公里。

增加的沸点的非挥发性物质的一些稀释的溶液不依赖于稀释物质的性质，而且是直接比例分量重量摩尔的解决方案：T0B-TB = TB = EM 。

Ebullioskopicheskaya恒定，即kkoeffitsientë - 是直接溶液沸腾温度和完全未稀释溶液之间的差异。

冰点降低常数，即，系数K - 是溶液冷冻温度和完全未稀释溶液之间的差异。