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磷氢氧化物 - 式属性
有三类复杂的无机化合物：氧化物，氢氧化物（包括酸和碱）及其盐。 许多金属和非金属可形成氧化物，氢氧化物，和氨基酸残基的一部分。 因此，磷被包含在酸性残基PO 4。 有几个品种氧化磷。 因此，它具有由这些氧化物形成的各种氢氧化物。 额外的氢氧化磷-是 磷酸。 在这篇文章中，我们将着眼于元素及其化合物的物理和化学性质，以及告诉你它在本质上流行，以及其他有趣的事实。
磷的物理性能
它可以在各种变化的存在。 磷 - 由单个化学元素的物质。 它的原子不结合形成分子。 磷式 - R.然而，根据晶格结构，该元件可以在三种物质的形式存在。
最常见的是 白色磷 -它具有蜡状结构和高毒性。 这种物质的熔点是44摄氏度，沸点 - 280摄氏度。 通过摩擦他迅速点燃的材料，所以要少，只是在水生环境中放置。 如果长时间在250摄氏度的温度下将其加热，它被转换成红磷。 该材料呈现在粉末茶褐色颜色的形式。 红磷，而不是白色的，是不是有毒。
这种元件的存在最稳定的形式可以被称为黑磷，其上类似于金属一些外部特征：有特殊的光泽度，具有高的硬度，电和热传导性。
在化学方面
磷- 元素， 即第五组和周期表中的第三周期英寸 由此我们可以得出结论，它的化合价是五。 此外，周期系可以看出，该元件具有磷原子量等于三十到每摩尔1克。 这意味着，1个摩尔一项的重量将31克。 考虑到磷的化学性质，我们会谈论他的反应，简单和复杂的化合物。
用简单的物质的相互作用
首先要注意 - 磷的氧化。 这是它的与氧的反应。 所有将取决于这些组分的比例 - 其结果是，两种不同的物质，可以形成。
第一实施例 - 的磷的四摩尔和氧的三摩尔产生三氧化二磷的两倍摩尔。 4F + 3O 2 = 2P 2 O 3：通过使用以下等式记录类似的化学相互作用。
第二个方案 - 一形成的磷和氧的四到五个摩尔数摩尔五氧化二磷两倍摩尔。 为了表达通过使用下面的等式此反应：4P + 5O 2 = 2P 2 O 5。
当两个化学反应是光的显著发射。 此外，磷可以用这样的简单的物质，例如金属，卤素（氟，碘，溴，氯），硫交互。 活跃的化学元素能够同时呈现减少和氧化性能。 与卤素化合物的交互的示例可以用于氯化。 它发生在两个阶段。 第一 - 磷的两个摩尔trihlorata两个摩尔认为非金属和氯的三个摩尔的形成。 该反应可以通过这个公式来表示：2P + 3CL 2 = 2PCl 3。
该方法的第二步骤包括在另外的氯原子，以已经取得trihloratu磷。 因此，除了每个磷pentahlorata的摩尔产生的相同量的氯的后者的一摩尔。 我们写因而此反应方程式：PCL 3 + Cl 2的= PCL 5。
与金属磷相互作用的规律，可以考虑下面的例子。 如果我们采取每个磷每摩尔获得钾磷化物的摩尔钾的三倍摩尔。 记录这种过程可以使用下面的反应方程式：P = 3K + K 3 R.
复杂物质的相互作用
对于复杂的化学化合物，其为能够反应的磷的包括酸和盐。 现在，我们描述了化学物质的数据组元素的接触顺序的功能。
亚磷酸和
在所有其他特别显着的反应，亚磷酸和硝酸。 两摩尔 - 在中的硝酸和水5摩尔三倍摩尔量的磷：为了进行这样的反应，必须采取以下组件。 作为化学相互作用的结果，我们获得以下产品：磷酸和氮氧化物。 该反应方程可写为如下：3P + 5HNO 3 + 3H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5 NO。
磷盐和
这种化学相互作用可以被认为是所考虑的反应与非金属cuprum硫酸盐的一个例子。 为了执行该过程，有必要采取磷的两个摩尔，五摩尔硫酸铜，水8倍摩尔。 这些物质可以得到以下化学化合物的相互作用：在纯铜的5倍摩尔的量酸硫酸盐 - 是相同的，以及磷酸 - 两倍摩尔。 记录这一过程可以在这个方程的形式：2P + 5CuSO 4 + 8H 2 O = 5H 2 SO 4 + 5Cu + 2H 3 PO 4。
非金属的制备
在工业上，有问题的化学品选自诸如化学化合物产生的 磷酸钙。 2：5至这是下述化学反应进行的：所述盐用砂（二氧化硅）和碳混合，以1:1的摩尔比：3：5，得到硅酸钙，磷和chadny气体中的3摩尔比。
磷化合物和它们的性质
磷的最常见的化合物被认为是一个非金属氢氧化物。 它可以是多种类型的，这取决于形成其氧化物。 得到的氢氧化磷可以通过它的乙烷和水之间的化学反应的装置。 通过这样的反应产生各种物质。 因此，该氢氧化物可制备三氧化硫（3），并从五氧化二磷 - 氢氧化磷（5）。 这些材料具有酸性性质，并且能够依次与金属，盐，碱和其他反应。
额外的氢氧化磷 - 是磷酸。 充氧和三代。 其式- H 3 PO 4。
其主要化学性质
氢氧化磷，其式在上面给出，能够与简单的和复杂的化合物反应。 仔细考虑这些过程。
与金属磷酸反应
象其它类的化学化合物，磷氢氧化物能与金属反应。 在此过程中有取代反应，其中氢原子的金属原子置换，由此形成的盐和氢，释放到空气中的气体以不愉快的气味。 向该反应可以进行，金属必须被定位成在电化学系列活性的氢的左侧。 即，物质如铜，银和其他类似的，不能够与磷酸反应的，因为由于其低反应性的，它们将不能够从它们的化合物置换的氢的原子。
作为一个例子，考虑铝。 当添加元素的两摩尔氢氧化磷的两个摩尔我们分别得到磷酸铝和氢的2倍或3摩尔的量。 2AL + 2H 3 PO 4 = 2AlPO 4 + 3H 2：该反应的方程式如下被写入。
与碱的相互作用
氢氧化磷，以及许多其它的酸可以进入与碱发生化学反应。 这种过程被称为易位。 其中，一个新的结果氢氧化物，和新酸。 这种反应可以进行只有当得到的产物中的一个是不溶于水，即析出物，蒸发成气体或水或非常弱电解质。
磷酸及其盐
在这种情况下也它发生交换反应。 其结果，有可能获得新的酸和盐。 为了进行这种类型的反应，也必须按规则，已上面刚刚描述遵守。
使用磷及其在工业化合物
这种化学元件的第一化合物是用来制造施加到火柴盒的侧表面的混合物。 另外，与磷的混合物处理本身头相匹配。
磷氢也是在许多行业中得到应用。 首先，它在肥料制造时使用。 这是由于磷是植物简直是至关重要的。 因此，存在许多不同的肥料，其在非 - 金属化合物的基础上被认为是制造而成。 用于此目的的物质，例如磷酸钙。 盐用作在锤的形式的肥料。 此外，为了这个目的，普通和重过磷酸钙。 作为肥料还可以起到ammophos和nitroammophos。 除了用作用于在银化合物的溶液检测是否存在的试剂以上，盐或氢氧化磷。 因此，所添加的物质，其包括氨基酸残基PO 4，到溶液中。 如果后者包含盐或氢氧化银沉淀秋天丰富黄色。 具有化学式这个ARGENTUM磷酸酯： 硝酸银。
中的磷原子的结构
已知的是，所有原子构成的核和电子围绕它旋转。 细胞核含有质子和中子。 电子带负电荷，质子 - 正面和中子 - 零。 在元素周期表中磷的序列号 - 十五岁。 它可以从该包含在其核十五质子结束。 如果原子是中性的，而不是一种离子，电子尽可能多和质子。 那是一个十五荧光粉的情况。
如果一个电子会离开它的轨道中，原子变成带正电的离子，这是一个阳离子。 如果一个电子附着形成带负电的离子 - 阴离子。
化学元素周期系可以看出，磷属于第三时间段。 从这个很明显，有三个，其中电子被周围均匀分布核心的轨道。 前两个位于第二 - 八个电子和第三 - 5。
在自然界中患病率
在地壳中磷的质量分数为0.08％。 他不是在自然界中，一种化学元素很常见的。 然而，也有类矿物，其包括磷。 这磷灰石和磷。 最常见的在第一组 - 氟磷灰石。 其化学式如下：3 3CA（PO4）2的CaF•2。 他很清楚，绿色和绿松石色调。 其中磷酸钙磷酸盐分布最大，具有化学式为Ca 3（PO 4）2。 此外，在活生物体的各种组织的组合物中存在的磷化合物。
磷及其化合物的性质和身体中的作用
这种化学元素是几乎所有器官和系统的正常运行非常重要。 首先它是不可能没有肾脏的无故障工作。 此元素参与生物体的新陈代谢。 它还有助于组织的迅速再生。 没有它，一些维生素根本不能被激活给对身体的好处 - 这就是为什么几乎所有的维生素补充剂作为附加组件往往添加磷。 此外，它是保证心脏的正常功能的化学元素之一。 他，除了上述所有，参与细胞分裂的过程中，所以没有这个微量元素不能在地球上的生命。
水 - 盐平衡的调节 - 一个多个特征，这是在本文非金属所考虑的连接的携带。 此外，骨和肌肉组织的主要成分之一。 它的很大一部分被包含在牙齿上。 此外，还值得注意的是，磷参与确保神经系统的正常运作。 缺乏体内微量元素的症状考虑以下几点：疲劳，工作效率低，神经系统紊乱（神经官能症，癔病等），也经常感冒，心脏肌肉的疲劳，疼痛，筋骨，胃口很差。 为了避免这种现象，在体内磷缺乏，有必要知道它包含的产品。
发现
磷是，尽管在世界化学元素不是很常见，但来自工业和生物的观点非常重要。 他和他的关系， 特别是氢氧化磷，生产各类产品的使用。 本文还描述的特性的氢氧化磷（磷酸），特别是其与金属，碱和盐的相互作用。
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