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硫化合物。化合物中硫的氧化度。硫化合物的配方

硫族化合物的亚组包括硫 - 这是能够形成大量矿床的第二个元素。硫酸盐，硫化物，氧化物，其他硫化合物非常广泛，在工业和自然界都很重要。因此，在这篇文章中，我们将看看它们是什么，硫是什么，它本身就是简单的东西。

硫磺及其特点

该元素在周期表中具有以下位置。

第六组，主要分组。
第三个小时期。
原子质量为32,064。
序数为16，质子和电子相同，中子也是16。
指非金属元素。
公式读为“es”，硫元素的名称，拉丁硫。

在本质上，有四个稳定的同位素，质量数为32,33,34和36.这个元素是性质第六大的元素。指生物因子，因为它是重要的有机分子的一部分。

原子的电子结构

硫化合物对原子的电子结构的特性具有多样性。它由以下配置公式表示：1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁴ 。

上述过程仅反映元件的静止状态。然而，已知如果原子被给予额外的能量，则可以将3p和3s子电子中的电子分开，然后进一步转变为3d，其保持游离。因此，不仅原子的价态发生变化，而且还有所有可能的氧化态。它们的数量显着增加，以及涉及硫的不同物质的数量。

化合物中的硫氧化程度

该指标有几个主要选项。对于硫，它是：

-2;
+2;
4;
6。

其中，S ⁺²很少发现，其余的散布到处。化合物中硫的氧化程度取决于整个物质的化学活性和氧化能力。因此，例如，具有-2的化合物是硫化物。在它们中，我们考虑的元素是典型的氧化剂。

化合物中的氧化程度越高，物质将具有更显着的氧化能力。如果我们回想出形成硫的两种碱性酸，就很容易看出：

H ₂ SO ₃ - 亚硫酸盐;
H ₂ SO ₄ - 硫酸。

已知后者是更稳定的强化合物，其具有高浓度的非常高的氧化电位。

简单物质

作为一种简单的物质，硫是黄色的，美丽的晶体是规则的，细长的形状。虽然这只是其中一种形式，因为这种物质有两种基本的同素异形体修饰。第一，单斜或菱形 - 这是黄色结晶体，不能溶于水，而只能在有机溶剂中溶解。它的特点是结构的脆弱和美丽的形状，以冠的形式表示。熔点约为110 ^℃

如果您不想错过加热这种修改的中间时刻，那么您可以及时找到另一个条件 - 塑料硫。它是一种橡胶状粘稠棕色溶液，随着进一步的加热或突然的冷却，它再次成为菱形。

如果我们谈论通过多次过滤获得的化学纯硫，它是一种亮黄色的小晶体，脆性完全不溶于水。它们能够与空气中的水分和氧气接触时点燃。它们的化学活性足够高。

在自然界

自然界中有天然沉积物，硫化物被提取出来，它本身就是一种简单的物质。另外，它包含：

矿物，矿石和岩石;
在动物，植物和人体中，因为它是许多有机分子的一部分;
在天然气，石油和煤炭;
在油页岩和天然水域。

你可以列举一些最富有的硫矿物质：

朱砂;
黄铁矿;
闪锌矿;
辉锑矿;
加莱纳等人。

今天生产的硫磺大部分用于硫酸生产。另一部分用于医疗用途，农业，工业生产过程中的物质。

物理性质

他们可以通过几点来描述。

在水中不溶于二硫化碳或松节油 - 溶解良好。
长时间摩擦累积负电荷。
熔点为110 ^℃
沸点为190 ^℃
当达到300 ^℃时，它流入液体，容易移动。
纯物质能够自燃易燃性能非常好。
气味本身几乎没有气味，但是硫的氢化合物会产生腐烂的鸡蛋的尖锐气味。就像一些气体二元代表。

有关物质的物理属性自古以来就是人们所熟知的。因为它的可燃性，硫被给了这样的名字。在战争中，使用窒息和有毒的蒸汽，这是由这种化合物的燃烧形成的，作为对敌的武器。此外，含硫的酸也一直具有很大的工业重要性。

化学性质

主题：化学课程中的“硫磺及其化合物”不止一课。有很多他们。这是由于这种物质的化学活性。它可以表现出较强的还原剂（金属，硼和其他）的氧化性能，并且与大多数非金属还原。

然而，尽管有这种活动，只有氟，相互作用发生在正常条件下。对于所有其他人，需要加热。可以指定几种可以与硫相互作用的物质：

金属;
非金属;
碱;
强氧化酸 - 硫酸和硝酸。

硫化合物：品种

它们的多样性将由主要元素 - 硫的氧化程度的不等价值来解释。因此，我们可以在此基础上区分几种基本类型的物质：

具有氧化程度的化合物-2;
4;
6。

另一方面，如果我们考虑类，而不是价态，那么这个元素形成如下分子：

酸;
氧化物;
氢硫化合物;
盐;
二元化合物与非金属（二硫化碳，氯化物）;
有机物

现在考虑其中的主要内容并给出例子。

氧化态为-2的物质

硫化合物2是其与金属的构象，以及：

碳;
氢;
磷;
硅;
砷;
硼。

在这些情况下，它用作氧化剂，因为所有列出的元素都是正电性的。考虑其中最重要的。

二硫化碳是CS ₂ 。透明液体，具有令人愉快的乙醚香气。有毒，易燃易爆。用作溶剂，适用于大多数类型的油，脂肪，非金属，硝酸银，树脂和橡胶。它也是生产人造丝 - 粘胶的重要组成部分。在行业内大量合成。
硫化氢或硫化氢 - H ₂ S.一种没有颜色和甜味的气体。气味很尖锐，非常不愉快，就像一个烂蛋。有毒，抑制呼吸中心，因为它结合铜离子。因此，当他们中毒时，他们变得窒息死亡。广泛应用于医药，有机合成，硫酸生产，以及作为节能原料。
金属硫化物广泛用于医药，硫酸生产，油漆生产，磷光体制造等领域。通式为Me _x S _y 。

氧化态为+4的化合物

硫化合物4主要是氧化物和相应的盐和酸。它们都是相当普遍的化合物，在工业中具有确定的价值。它们可以作为氧化剂，但它们经常显示恢复性质。

氧化态为+4的硫化合物的配方如下：

氧化物 - 二氧化硫SO ₂ ;
酸 - 亚硫酸二氧化硫;
盐具有通式Me _x （SO ₃ ） _y。

其中最常见的是二氧化硫或酸酐。它是一种无色物质，具有烧焦的气味。在火山爆发形成的大型集群中，此时易于通过气味来确定。

它溶解在水中，形成易分解的酸 - 硫酸。像典型的酸性氧化物一样，形成盐，其以SO ₃ ^2-亚硫酸盐离子的形式包含。这种酸酐是影响周围大气污染的主要气体。它会影响酸雨的形成。在工业中用于硫酸生产。

其中硫的氧化态为+6的化合物

这些包括首先是硫酸酐和硫酸及其盐：

硫酸盐;
硫酸氢。

由于它们中的硫原子被高度氧化，所以这些化合物的性质是可以理解的。它们是强氧化剂。

硫酸氧化物（VI） - 硫酸酐 - 是挥发性无色液体。特点是吸湿能力强。他在露天吸烟。当溶于水时，它会产生最强的无机酸 - 硫酸。其浓缩溶液为重油状微黄色液体。如果酸酐溶解在硫酸中，将得到一种称为发烟硫酸的特殊化合物。用于工业生产酸。

在盐 - 硫酸盐中，重要的是具有以下化合物：

石膏CaSO ₄ ·2H ₂ O;
重晶石BaSO ₄ ;
芒硝
硫酸铅等。

他们在建筑，化学合成，医药，光学仪器和眼镜制造，甚至食品工业的应用。

硫酸氢盐广泛用于冶金领域，用作助焊剂。并且它们还有助于将许多复合氧化物转移到可溶性硫酸盐形式，其用于各自的行业。

化学课程中硫的研究

什么时候最好的方法让学生了解什么是硫，什么是属性，什么是硫化合物？ 9年级是最好的时期。这不是一开始，当一切都是新的，对儿童来说是不可理解的。这是化学科学研究的中点，当前期制定的基本原理有助于充分了解这一主题。因此，为了考虑这些问题，毕业班的下半年脱颖而出。同时，整个课题分为几个部分，其中“硫化合物，9年级”课程分开。

这是因为他们数量庞大。工业中硫酸生产的问题也分别考虑。一般来说，这个话题平均需要3个小时。

但有机硫化合物仅在十年级才被考虑进行研究，当考虑到有机物问题时。他们也影响高年级的生物学。毕竟，硫是这样的有机分子的一部分：

硫醇（硫醇）;
蛋白质（形成二硫键的三级结构）;
硫醛;
苯硫酚;
硫酯;
磺酸;
亚砜等。

它们分离在一组特殊的有机硫化合物中。它们不仅在生物的生物过程中，而且在工业中也是重要的。例如，磺酸 - 许多药物（阿司匹林，磺酰胺或链脲菌素）的基础。

此外，硫是这些化合物的固定组分，如：

氨基酸;
酶;
维生素;
激素。