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电解质溶液
电解质溶液是特殊的液体,其部分或完全中的带电粒子(离子)的形式。 上带负(阴离子)和称为正电荷(阳离子)的颗粒分裂分子的非常过程 电解解离。 离解在溶液中是唯一可能的,因为离子到与作为溶剂的极性液体的分子相互作用的能力。
什么是电解质
电解质溶液,取决于离解度可分为强,中,弱。 离解度(α) - 是在带电粒子的分子的总数破碎分子的比例。 在强电解质α值接近1,在中间α≈0,3,和弱α<0,1。
通过通常强电解质包括盐,若干的某些酸-盐酸,氢溴酸,HI,HNO 3,H 2 SO 4, 高氯酸,钡,锶,钙和的氢氧化物 的碱金属。 其它碱和酸 - 电解质介质或弱强度。
属性电解质溶液
- 的化学键破坏和分子间的溶解的电解质,需要花费一定量的能量,因此热吸收发生(位2 H> 0)。
- 在该步骤中,溶剂开始与电解质离子相互作用,导致形成溶剂化物的(在水溶液 - 水合物)。 这个过程是已知的并且是放热的溶剂化,即 发生放热(ΔħHYDR <0)。
- 最后一个阶段 - 扩散。 在本体溶液中水合物的这种均匀分布(溶剂化物)。 这个过程需要能量,因此将溶液冷却的开支(差2 H> 0)。
因此,电解质溶解的总热效应可以写成以下形式:
溶胶?H =?H + 2 H 排出 的液压 差?H +
从这一点,会是什么能量影响的组件取决于电解液作用溶解的总热量的最终成绩。 通常这个过程是吸热的。
根据所有的溶质的电解质溶液的含量可分为非常稀的(在仅包含“痕迹”电解质),稀(含有少量的溶质)和浓(与显著电解质含量)。
在电解质溶液中的化学反应,其通过电流的通过而引起导致对电极某些材料的分离。 这种现象被称为电解,往往是在现代工业中使用。 特别是,由于电解获得的铝,氢,氯, 氢氧化钠, 过氧化氢,以及许多其他重要的物质。
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