铬，化学元素：说明，性质，和式的表征

铬 - 原子序数24。该硬，有光泽，钢灰色金属是良好的抛光，并不会失去光泽的化学元素。 用于合金如不锈钢，以及作为涂层。 人体需要糖代谢，但铬（VI）是高毒性的少量三价铬。

各种铬化合物例如氧化铬（III）和铬酸铅，色彩鲜艳，在涂料和颜料被使用。 红宝石色，由于这种化学元素的存在。 某些物质，尤其是 重铬酸钾 ，钠氧化剂用于有机化合物的氧化，和（用硫酸）用于清洗玻璃器皿。 此外，氧化铬（VI）在生产磁带的使用。

发现和词源

一种化学元素的发现史是铬。 在1761年，约翰·戈特洛布·莱曼在乌拉尔山脉橙红色的矿物中发现，并把它称为“西伯利亚红铅”。 虽然已经错误地识别为与硒和铁铅化合物，该材料实际上是铬酸铅的化学式_{4 PbCrO。} 如今，他被称为矿物krokont。

1770年，彼得·西蒙帕拉斯参观了雷曼兄弟发现了油漆颜料的非常有用的特性红铅矿物的地方。 作为涂料中使用的西伯利亚红丹获得了快速发展。 此外，krokonta的亮黄色成为一种时尚。

1797年，尼古拉斯 - 吕Voklen收红铅矿石的样品。 Krokonta用盐酸混合它的CrO ₃的氧化。 铬作为一种化学元素在1798年被分离。 Vauquelin通过将氧化物与木炭加热而得到它。 他还能够检测宝石，如红宝石和祖母绿铬的痕迹。

在1800年和Cr主要用于油漆，皮革盐。 如今在合金中使用的金属的85％。 其余的是在化工行业中，耐火材料及铸造业的制造。

发音铬化学元素对应于希腊χρῶμα，意思是“彩色”，因为多个可由其制备有色化合物。

开采和生产

元件从铬铁矿（铬铁₂ O _4）制成_。 约一半的矿石在南非被开采。 此外，哈萨克斯坦，印度和土耳其是其主要生产者。 探索的铬铁矿床不够，但它们在地理上集中在哈萨克斯坦和南非。

本地金属铬的存款是罕见的，但它们的存在。 例如，在俄罗斯我的“成功”产生。 这是一个 金伯利岩管 盛产钻石，以及减少环境帮助纯铬和钻石形式。

用于工业生产的金属铬铁矿矿石与熔融碱（氢氧化钠，NaOH）的处理。 这形成铬酸盐钠（Na ₂的CrO _4），其与碳还原成Cr ₂ O ₃的氧化物。 金属氧化物是通过在铝或硅的存在下加热而获得。

约15万吨的铬铁矿的2000年，这是加工成400万吨铬铁被生产，70％由铬铁合金的，估计市场价值为$ 25亿。

主要特点

特征化学元素铬是由于这样的事实，即它是元素周期表的第四周期的过渡金属，位于钒和锰的。 包括VI族英寸 它的熔点为1907℃。 在铬的氧的存在下迅速形成氧化物的薄层，它防止与氧的进一步反应的金属。

作为过渡元素，其与不同的比例的物质发生反应。 因此，它形成了具有不同的化合物 的氧化程度。 铬 - 与主要国家+2，+3和+6，其中3个是最稳定的化学元素。 此外，在极少数情况下，有一个+1，+4和+5的状态。 氧化态6的铬化合物是强氧化剂。

是什么颜色的镀铬？ 化学元素给出 阳极氧化铝 鲁比·休。 的Cr ₂ O ₃是用于 金属抛光， 它也被用来作为一个被称为“铬果岭”颜料。 他的盐翠绿色的彩色玻璃。 铬 - 一种化学元素，它的存在使宝石红色。 因此，在生产合成红宝石使用。

同位素

同位素有铬原子量从43到67。典型地，活性化学元素由三个稳定形式^：52的^Cr，53 Cr和⁵⁴的Cr。 在这些中，最常见的⁵²铬（所有天然铬83.8％）。 此外，放射性同位素描述19，它最稳定的为⁵⁰的Cr与半衰期大于1,8x10 ¹⁷年。 在⁵¹铬半衰期- 27.7天，并在所有其他放射性同位素不超过24小时，且大多是持续不到一分钟。 该元件也有两元。

在地壳，铬同位素通常伴随着锰，这在地质学中使用的同位素。 ⁵³铬⁵³ Mn的放射性衰变形成。 锰/铬同位素的比率强化有关太阳系的早期历史的其他信息。 在比例⁵³的Cr / ⁵² Cr和不同陨石的Mn / Cr的变化证明了新细胞核太阳系形成之前立即设置。

化学元素铬：性质，式I的化合物

氧化铬（III）的Cr ₂ O _3，也被称为倍半氧化物，是四个氧化这种化学元件中的一个。 它是从铬铁矿获得。 作为对牙釉质和玻璃画颜料使用时，物生通常称为“铬绿”。 该氧化物可以溶解在酸形成盐，和熔融碱 - 铬铁矿。

重铬酸钾

K ₂的Cr ₂ O ₇是一个功能强大的氧化剂，它是优选的，因为用于从有机物清洗玻璃器皿的装置。 为了这个目的，在饱和溶液中使用 的浓硫酸的。 然而，有时其被替换为重铬酸钠，基于后者的较高溶解度。 此外，它可以通过使伯醇转化为醛，然后以二氧化碳调节有机化合物的氧化过程。

重铬酸钾的铬可引起皮炎。 Chrome浏览器可能是过敏导致皮炎的发展，特别是在双手和前臂，这是慢性和难治愈的原因。 像的Cr（VI）的其它化合物，重铬酸钾致癌性。 必须带手套和适当的保护处理。

铬酸

假想化合物具有以下结构H ₂的CrO _4。 无论是浏览器还是酸性重铬酸不会发生在自然界中，但它们的阴离子在各种材料中发现。 “铬酸”，可以出售发现，实际上它是酸酐-三氧化硫的CrO _3。

铬酸铅（II）

PbCrO ₄具有亮黄色，并且在实际上不溶于水。 出于这个原因，它已经发现应用程序作为着色颜料，被称为“黄冠”。

Cr和五价我们

Chrome浏览器由它形成的五价连接的能力区分。 化合物产生的Cr（I）和烃基。 铬原子之间形成的五价键。 其公式可以写成的Ar铬铬的Ar，其中Ar代表一个特定的芳族基团。

应用

铬 - 化学元素，它的性质，他提供了许多不同的应用程序，其中一些如下所示。

金属赋予它的耐腐蚀性和光滑的表面。 因此，铬合金，例如不锈钢，在餐具用于示例的一部分。 它也用于施加铬涂层。

铬是用于各种反应的催化剂。 因为它使模具砖的烧制。 其盐晒黑的皮肤。 重铬酸钾用于诸如醇和醛，以及用于清洗玻璃器皿有机化合物的氧化。 它作为用于染色织物的固定剂，并且在摄影和印刷还使用。

的CrO ₃用于生产具有比与膜更好的特性磁带（例如，记录）的 氧化铁。

在生物学中的作用

三价铬 - 糖在人体代谢所需的化学元素。 相比之下，六价铬毒性很大。

预防措施

金属铬化合物的Cr（III），通常不被认为是对健康有害的，但含有铬（VI）的材料，如果摄入或吸入可能是有毒的。 大多数这样的物质刺激眼睛，皮肤和粘膜。 用铬（Ⅵ）化合物的持续暴露如果不妥善处理可能导致损伤眼睛。 此外，公认的致癌物质。 化学元素的致死剂量 - 约半茶匙。 根据世界卫生组织的建议，在饮用水中的Cr（VI）的最大允许浓度为0.05毫克每升。

由于染料和制革使用的铬化合物，它们通常在土壤和地下水的废弃工业设施需要进行环境清理和恢复中。 含Cr（VI）的引物，仍广泛应用于航空航天工业和汽车工业。

元素属性

是铬的基本物理性质如下：

• 原子序数为24。
• 原子量：51.996。
• 熔点：1890℃。
• 沸点：2482℃。
• + 2，+ 3，+ 6的氧化态。
• 电子构型：（AR）的3d ⁵ 4S ^1。