强和弱电解质的解离度

术语“离解”在衰变化学与生物化学是处理化学物质进入离子和自由基。 离解 - 是缔合或重组的相反的现象，并且它是可逆的。 离解的定量估计是通过这样的值，离解的程度进行。 它有一个字母命名α和表征在均匀的解离反应 （均相）系统 根据以下等式：CA↔R +平衡的状态。 SC - 起始材料的颗粒，K和A - 是微粒这打破了作为更大的颗粒材料的离解的结果。 从中可以得出该系统将相分离，未离解的颗粒。 如果我们假定在n分子崩解，不崩解含有N个分子中，这些值可以被用于定量解离，这是按百分比计算：α= N•100 / N或单位分数：α= N / N。

也就是说，离解度是游离粒子（分子）在系统中（溶液）均相体系（溶液）粒子（分子）的初始量之比。 如果已知α= 5％，这意味着，只有5选自100初始分子的分子处于离子形式，并且剩余的95个分子不分解。 对于每个单独的物质α会，因为它依赖于该分子的化学性质，并且还取决于温度和物质在均相体系（溶液），即其浓度的量。 强电解质，其包括某些酸，碱和盐溶液中的完全离解成离子，因为这个原因不适合用于研究离解过程。 因此，对于施加弱电解质的研究中，分子离解成在溶液中的离子不完全。

对于可逆反应 解离的解离常数 （KD），其表征平衡状态，由下式确定：KD = [K] [A] / [CA]。 如何解离常数和程度的相互连接，可以考虑弱电解质的例子。 基于稀释的构建的所有逻辑推理法：KD = C•α2，其中c - 溶液的浓度（在此情况下A = [SC]）。 已知的是，在溶液体积V 1摩尔立方分米溶解的物质。 在初始状态下的原料分子的浓度可以表示为：C = [SC] = 1 / V摩尔/分米3，离子浓度将是：[R] = [A] = 0 / V摩尔/分米3。 一旦达到平衡它们的值被改变：[KA] =（1 - α）/ V摩尔/分米3和[R] = [A] =α/ V摩尔/分米3，而的Kd =（α/ V•α/ V）/ （1 - α）/ V =α2/（1 - α）•V. V = 1 / [SV] = 1 /秒：小离解电解质的情况下，解离度（α），其是接近于零，并且将溶液的体积可以在已知浓度的方式来表示。 则方程可以转换：KD =α2/（1 - α）•V =α2/（1 - 0）•（1 /秒）=α2•s和提取级分的Kd /秒的平方根，也可以算出的离解度α。 此法是有效的，如果α是远小于1。

对于强电解质是更合适的术语是解离的表观程度。 它被发现作为离解的粒子的表观量与实际或式定义的比例 等渗系数 （称为范特霍夫因子，并且示出的物质在溶液中的真实的行为）：α=（I - 1）/（N - 1）。 在这里，我 - 范特霍夫因子，以及n - 生成量的离子。 对于溶液，分子完全分解成离子，α≈1，并用降低的α日益趋向于1。所有这是通过强电解质的理论，它断言阳离子和阴离子的移动破坏强电解质分子难以有几个原因说明浓度。 首先，离子通过该极性溶剂的分子包围，它是静电相互作用被称为溶剂化。 第二，带相反电荷的阳离子和阴离子在溶液中，由于相互间的吸引力形式联营或离子对的动作。 同事表现为未离解分子。