氯酸盐

什么是氯酸钾？

氯酸的钾盐（由氯形成的四个含氧酸中的一种：次氯酸 - 高氯酸，亚 - HClO2，氯酸 - HClO3和高氯酸 - 高氯酸）通常称为氯酸钾，式 - 氯酸钾。 该盐在外观上表示结晶（无色），这是难溶于水（在100厘米3水20℃溶解只有7.3克盐），但随温度升高的溶解度增加。 她的另一个响亮的名字 - bertoletova盐。 分子量物质是122.55 AMU，密度 - 2.32克/立方厘米。 该盐的熔点为356℃，它分解在约400℃下

氯酸钾的开口

对于氯酸钾的第一时间（于1786年）是法国化学家Klod Bertolle。 它错过氯通过浓氢氧化热钾溶液。 反应方程式， 通过该盐是如下：3Cl2 + 6KOH→5KCl +氯酸钾+ 3H2O。 作为该反应的结果是氯酸钾沉淀为白色固体。 由于它是在冷水中的溶解性差，很容易从其它盐在溶液冷却分离。 公司自开业以来bertoletova盐是所有氯酸盐的最常见和最有用的产品。 目前氯酸钾生产的工业规模。

化学性质

氯酸盐 - 一种强氧化剂。 通过将其用浓反应 盐酸 （HCl）的分配的游离氯。 这个过程是通过化学反应方程式描述：6HCl +氯酸钾→3CL↑+氯化钾+ 3 H 2 O. 像所有氯酸盐，这种物质有剧毒。 在熔融状态氯酸钾大力支持燃烧。 该混合物容易氧化的物质（还原剂），如硫，磷，糖和由冲击或摩擦其它有机物质氯酸钾爆炸。 这些效应的灵敏度的存在下增强的 铵盐 和溴酸盐。 在温和（加热到60℃）氯酸钾的氧化是从草酸二氧化氯酸制备，根据反应方程式处理前进：2KClO3 + H2C2O4→K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O + 2ClO2。 氧化氯发现在漂白和各种材料（纸浆面粉等）的灭菌应用，并且还可以用来obesfenolivaniya 废水 化工厂。

使用氯酸钾的

所有bertoletova氯酸盐是使用最广泛的。 它是在染料，比赛（做火柴头可燃材料，原料润湿氯酸钾TU 6-18-24-84），焰火，消毒剂，用于制造 二氧化氯。 因为氯酸钾成分的高危险性，他们没有实际爆炸物用于工业及军事用途用于制造。 很少氯酸钾用作起爆药。 在烟火有时使用以产生tsvetnoplamennye组合物。 在医学上以前使用的盐：此物质（氯酸钾）一段时间的弱解被用作防腐剂局部漱口。 盐在20世纪初，被用来在实验室条件下获得的氧气，但由于实验的危险被终止。

氯酸钾的制备

一个下面的方法：通过氢氧化钾作为与氯酸盐的其它盐，在金属氯化物水溶液的电化学氧化的交换反应的结果的氯化 - 可以得到bertoletova盐。 其工业规模的制备通常通过歧化反应的次氯酸盐（次氯酸盐）进行。 技术工艺不同地处理。 在大多数情况下它是基于氯化钙和氯酸钾之间的反应：Ca（上ClO3）2 + 2KCl→2KClO3 +氯化钙。 然后bertoletova盐通过结晶从母液分配形成。 也氯酸钾的制备是通过贝托莱电解改性方法 的氯化钾： 通过电解产生与氯反应 的氢氧化钾， 所得到的KClO次氯酸钾随后氯酸钾氯酸钾的歧化和氯化钾氯化钾的来源。

氯酸钾的分解

在约400℃氯酸钾的分解的温度。 其结果，氧气和高氯酸钾：4KClO3→氯化钾+ 3KClO4。 分解的下一阶段发生在550至620℃的温度下：KClO4→2O 2↑+氯化钾。 上的催化剂（它们可以是氧化铜CuO的，氧化铁（III）的Fe2O3氧化物或锰（IV）的MnO 2）发生分解在较低温度下（150〜300℃），并在一个步骤：2KClO3→2KCl + 3O2。

安全措施

Bertoletova盐是不稳定的炸药化学可能引起爆炸，在搅拌下，存储（例如，还原剂附近在实验室中或在储藏室相同的架子上）研磨或其他操作。 爆炸可能发生受伤甚至死亡可循。 因此，在生产，使用，储存或氯酸钾的运输必须满足有组织这些流程涉及到危险的工业设施的联邦法律116设施的要求。