亚硝酸。 化学和物理特性

亚硝酸 - 弱一元酸，其中只能存在于在气体形式稀水溶液和蓝色。 这就是所谓的亚硝酸盐或亚硝酸盐。 它们是有毒的，比酸本身更稳定。 该材料的化学式如下：HNO2。

物理性能：
1.摩尔质量为47克/摩尔。
2. 相对分子量 为27原子质量单位
3.密度为1.6。
4.熔点是42度。
5.沸点是158度。

亚硝酸的化学性质

1.如果亚硝酸溶液加热，将有下面的化学反应：
3HNO2（亚硝酸）= HNO 3（硝酸）+ 2NO （一氧化氮 释放为气体）+ H 2 O（水）

2.水溶液离解，并从强酸的盐容易被置换的：
H 2 SO 4（硫酸）+ 2NaNO2（亚硝酸钠）=硫酸钠（硫酸钠）+ 2HNO2（亚硝酸）

3.主题，我们既可以是一种氧化性和还原性。 当暴露于强氧化剂（例如氯，过氧化氢H 2 O 2， 高锰酸钾） 氧化为硝酸（在某些情况下硝酸盐的形成）：

降低性能：

HNO2（亚硝酸）+ H 2 O 2（过氧化氢）= HNO 3（硝酸）+ H 2 O（水）
HNO2 + Cl2（卤素）+ H 2 O（水）= HNO 3（硝酸）+ 2HCl的（盐酸）
5HNO2（亚硝酸）+ 2HMnO4 = 2MN（NO3）2（硝酸锰，硝酸盐）+ HNO 3（硝酸）+ 3H 2 O（水）

氧化特性：

2HNO2（亚硝酸）+ 2HI = 2NO（氧氧化物，气体中）+ I 2（碘）+ 2H 2 O（水）

亚硝酸盐的制备

这种物质可以通过多种方式获得：

1.当溶解一氧化氮（III）在水：

N 2 O 3（氮氧化物）+ H 2 O（水）= 2HNO3（亚硝酸）

2.当溶解一氧化氮（IV）在水：
2NO3（氮氧化物）+ H 2 O（水）= HNO 3（硝酸）+ HNO 2（亚硝酸）

使用亚硝酸：
- 重氮化芳香伯胺;
- 生产重氮盐;
- 有机化合物（例如，用于生产有机染料）的合成。

暴露于上主体亚硝酸

该物质是有毒的，具有明亮的致突变作用，如基本上是脱氨基剂。

什么是亚硝酸盐

亚硝酸盐 - 是亚硝酸的各种盐。 K至温度比硝酸盐稳定。 需要某些染料的制造。 用于医药。

对人类获得亚硝酸钠特别重要的意义。 这种物质具有下式的亚硝酸钠。 它作为食品工业中的鱼和肉类产品制造中的防腐剂。 这是纯白色或浅黄色的粉末。 亚硝酸钠吸湿性（除了纯化的亚硝酸钠）和很好地溶解在H 2 O（水）。 在空气中能够逐渐氧化硝酸钠，有很强的还原性。

亚硝酸钠用于：
- 化学合成：以获得重氮胺化合物以停用过量的叠氮化钠以产生氧，氮氧化物，钠和钠，二氧化碳的吸收;
- 食品（食品添加剂E250）作为抗氧化剂和抗菌剂的制备;
- 结构：作为防冻剂混凝土结构中的建筑产品的制造，并在大气腐蚀抑制剂的有机化合物的合成中，在橡胶，樽，溶液添加剂制造炸药; 当金属被处理以除去锡层和磷化;
- 在图片：作为抗氧化剂和试剂;
- 在生物学和医学：血管扩张药，解痉，润肠通便，支气管扩张; 作为中毒动物或人类氰化物的解毒剂。

现在也用于通过亚硝酸（例如，亚硝酸钾）的其它盐。