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摩尔质量的氧气。 氧的摩尔质量是多少？
元素和物质分子的原子具有可忽略的低质量。 为了研究化学反应的定量关系特征，使用了几种 物理量。 其中之一是可以计算原子，离子和分子的摩尔质量。 地球上最重要的元素之一是氧气，许多反应和过程都参与其中。 为了使用化合物的公式进行计算，反应方程式使用摩尔质量的氧，其数值等于其原子或分子的相对质量。
氧
关于氧气（化学元素）的一般信息：
- 拉丁名字 - 氧气;
- 化学符号 - O;
- 在周期表第16组（以前的第VI组）的上半部分;
- 位于第二阶段氮化后，氟化前;
- 属于硫属化学家族;
- 元素周期表中的元素数和原子核的电荷数为8。
氧气作为大气的一部分长时间不能孤立的纯粹形式。 天然气被称为“生命献血”，“生命的药剂”。 发现氧气的荣誉由具有世界声誉的科学家们共享：K. Scheele，J. Priestley，A. Lavoisier。 A. Lavoisier提出了“氧化”一词，从物质的重要作用，其原子在氧化物和酸的形成出发。
如何找到元素或物质的摩尔质量 ？
进行化学计算时，有必要了解反应中涉及的原子和分子的质量。 但它们太小，这使得难以使用诸如克和千克的单位。 发现产量：其他数量被提出来促进计算。 例如，在化学中，使用原子和分子量的相对值。 原子（Ar）作为物理量的相对质量是在1961年引入的。 其值等于碳原子质量的1/12（同位素12 C）。
要使用这个和其他变量的公式和方程来进行计算，必须记住几个规则：
- 原子的质量在化学符号旁边的周期表中表示。 摩尔质量具有相同的数值，但测量单位g / mol。
- 一摩尔物质的质量由化合物的式决定，其中发现分子中所有颗粒的摩尔质量之和。
- 如果化学式具有指示结构单元数量的指标，则需要将摩尔质量乘以该系数。
氧原子和分子量
考虑到其三种天然同位素的量和分布， 得到氧 原子的质量：Ar（O）= 15.999（ae m）。 在计算中，这个值通常是四舍五入，结果为16.对于每个元素，其原子质量是一个常数值。 根据已知的具有序数8的元素的原子质量，可以发现氧元素的摩尔质量。 M（O）= 16.另一个无量纲的物理量，氧的分子量是指一种 简单的物质。 通过将原子的质量乘以下式的化学计量系数来计算氧分子的质量：Mr（O2）= Ar（O） 。 2 = 16 。 2 = 32.实际上，没有必要找出氧气的摩尔质量是多少，因为它的数值在数值上等于物质分子的质量，但是以r / mol为单位。 对于特定的化合物，其分子量是一个常数，广泛用于计算物质的量和质量。
物质量
在化学中，为了方便计算，最重要的物理量之一是物质的数量。 它不是指质量，而是指结构单位的数量。 国际体系（SI）中物质量的测量单位为 1摩尔。 知道1摩尔含有与12克碳同位素12 C中所含的粒子一样多的粒子，可以计算任何物质的样品中所含的原子，分子，离子，电子数。 另一个常数值被命名为纪念伟大的意大利科学家Avogadro（由NA表示），它表征含有该物质的结构粒子的数量，如果其量为1摩尔。 Avogadro常数的数值为6.02 。 10 23 1 / mol。 正是这个数量的原子（分子，离子）具有摩尔质量。 该物理量的指定为M，测量单位为1g / mol，计算公式为M = m / n（m为质量（g），n为物质量（摩尔））。
氧的摩尔质量是多少？
在实践中，不需要使用公式M = m / n来计算氧的摩尔质量。 在解决问题时，通常需要确定质量是相等的，还是找到物质的数量。 在第一种情况下，公式m = n用于计算。 M，在第二 - n = m / M 元素的摩尔质量的数值与原子的质量和物质分子重合。 例如，16克的质量具有1摩尔的氧。 M（O 2 ）是氧分子的摩尔质量，为32g / mol。
氧当量的摩尔质量
相当于等于任意一价元素1摩尔原子质量的数值。 在一般情况下，可以通过将化学元素的原子的摩尔质量除以其通过特定化合物的式发现的化合价来确定当量。 在大多数化合物中，作为 化学元素 - 硫族元素的 氧 是 二价的。 氧气的摩尔质量可以从门德列耶夫表中找到，其舍入值为16.等效质量是8的2倍。化学使用 等效定律， 其规定物质以等于其等价物的量相互反应。 当进行计算时，可以使用等效氧的摩尔质量来确定其未知物质的当量的质量。
氧气是地壳中最重要的元素之一，占总质量的46.6％。 同一个名字的简单连接是地球大气层中第二常见的。 空气中的分子氧含量为20.947体积％。 随着元素和物质分子的原子的参与，许多反应和过程发生在工程，工业，生活和无生命的本质上。 重要的是要考虑到这些过程中的数量关系，这极大地促进了物理量的使用，包括氧的摩尔质量。
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