影响化学反应速率的因素

在物理过程中通常会遇到“速度”的概念。 根据定义，速度是指示特征如何随时间单位变化的量。

在化学中，使用“化学反应速率”的定义。 该类别确定初始试剂或反应产物的浓度变化的单位时间内的多少。

要评估速度，您必须改变其中一种物质的浓度。

在均匀介质中发生的过程是最有趣的。 均相（均质）系统是液体或气体。 这些反应完全发生。 这种系统的化学反应速率通过浓度变化与发生该反应的时间间隔的比率来计算。

不均匀 （异质）系统 由以下表示： 固体 - 气体，固体 - 液体，气体 - 液体。 在这些系统中，反应发生在相边界的表面。 异种系统的化学反应速率由单位时间内在单位表面上作用的结果进入或形成的物质的摩尔数决定。

影响化学反应速率的因素

反应速度受物质浓度，温度，催化剂（抑制剂）的存在，接触面积和活性物质的性质的影响。

首先，化学反应速率取决于反应组分的浓度。 它与其浓度的产物成正比。 速度增加的原因是由于每单位体积的数量的增加，试剂颗粒的碰撞数量的增加。

化学过程 速率的增加由于温度升高而有所增加。 由于组分（颗粒）的碰撞，发生在均相体系（液体溶液，气体混合物）中的 化学反应 。 然而，试剂的碰撞并不总是导致新产品的出现。 只有具有增加能量的活性粒子能够进行化学反应。

随着温度升高，化学颗粒的 动能 增加，活性颗粒数也增加。 因此，在高温下，反应比低温发生得更快。 确定反应速率取决于温度方式，允许Van't Hoff规则。 这个假设说，随着每十摄氏度的温度升高，化学反应速率提高了3-4倍。 然而，该规则给出近似值，并且仅用于对温度影响的近似初始估计。

催化剂（加速化学过程的物质）的存在对反应速率有很大的影响。 催化剂与试剂反应，形成中间体化合物，反应结束时它们被释放。 根据 总体状态 ，区分均相和非均相催化剂。

减缓反应的物质称为抑制剂。

化学反应速率也取决于试剂的接触面积。 为了增加这个特性，物质被磨碎。 通过溶解试剂实现最大磨削度。 因此，反应在溶液中最快发生。

试剂的性质也影响反应速率。 例如，当与相同浓度的酸相互作用时，铁和镁具有不同的速率。 这是由于这些金属的化学活性不同。