门捷列夫元素周期表和元素周期律

在十九世纪强烈的改革经历了许多领域，包括化学。 周期性的系统 门捷列夫，在1869年制定，导致了在周期表简单物质位置之间的关系的共同理解，以建立相对原子质量和价元件特性之间的关系。

之间Domendeleevsky化学

早一点，在十九世纪初，系统化的无数次尝试 化学元素。 德国化学家约翰沃尔夫冈·多伯纳在化学领域花在了系统化的第一个严肃的工作。 他决定，在性能的一些类似的物质可以分组 - 黑社会。

德国科学家的表述不准确

由约翰沃尔夫冈·多伯纳表示的法的本质三单元组确定的，使得物质的原子量接近一半的总和（平均值）三单元组表中的最后两个元素的原子质量的。 然而，在钙，锶和钡的单个子组不存在镁的是错误的。

这种方法是人工约束类似物质只triodities的后果。 约翰沃尔夫冈·多伯纳可以看到磷，砷，铋和锑的化学参数的相似之处。 不过，他自己有限的黑社会检索。 其结果是，他无法前来化学元素的正确分类。

在现有元素，在约翰沃尔夫冈·多伯纳三联体，当然，这是不可能的，该法清楚地指示之间的关系的存在 ，相对原子质量 的简单的物质和化学性质。

过程系统化化学元素

所有后续尝试根据它们的原子质量上的元素的分布系统化依赖。 后来约翰沃尔夫冈·多伯纳假说已经被其他化学家。 引入形成三单元组，和四分五单元组（在三个，四个和五个元件组结合）。

在十九世纪下半叶同时有几部作品，在此基础上德米特里·伊万维奇·门捷列夫化学导致化学元素的完整的系统化。 元素周期表的不同结构导致了革命的理解和简单的物质分配机制的证据。

门捷列夫元素周期表

在1869年的春天俄罗斯化学学会的会议上有人了解他的化学元素周期规律的发现，在俄罗斯科学家D. I. Mendeleeva的通知。 同年年底，第一部作品“化学基础”，包含在里面的元素第一次定期的系统已经出版。

十一月1870年，他发现同事此外，“元素的自然体系，在发现的元素的性质的方向使用它。” 在这项工作中D.一门捷列夫首先使用的术语“周期律”。 基于周期性规律元素周期系定义的简单物质可能存在无法打开，并清楚地表明它们的属性。

更正和澄清

其结果是，到了1971年的周期性规律和门捷列夫的元素周期表系统已被修改和俄国化学家补充。

其中指出，简单机构的特性，该化合物的性质，并且它们形成复合体直接依赖最终制品“化学元素周期律”科学家组周期律定义，根据它们的原子量来确定。

稍晚，在1872年，周期表的结构已被重组为一个古典形式（分布的短周期模式）。

不像它的前辈，俄罗斯化学家完全取得了表，出台了化学元素的原子量的规律性的概念。

元素周期表和派生法的特征元素已经允许科学家们描述元素的性质尚未被发现。 门捷列夫依靠每个物质的性质可以根据两个相邻的元件的特性来确定的事实。 他称之为的“明星”的规则。 其实质是，表中的化学元素，以确定必要的化学元素的表进行水平和垂直方向引导所选择的元素的属性。

门捷列夫周期系统能够预测...

在门捷列夫元素表，尽管其准确性和保真度的，不是由科学界的充分认可。 一些世界知名的伟大科学家的公开嘲笑预测发现的元素的性质的可能性。 只是在1885年，预测要素后发现 - EKA铝和ekabora ekasilitsiya（镓，钪和锗），门捷列夫周期律的新的分类系统，并已确认为化学的理论基础。

在二十世纪初，元素周期表的结构反复纠正。 在获得新的科学数据D.一门捷列夫和他的同事威廉·拉姆齐的过程来对需要引入零组的结论。 在其组合物包括稀有气体（氦，氖，氩，氪，氙和氡）。

在1900和十一年索迪作出区分放置化学元素的建议 - 同位素 - 在一个表格单元格。

在元素周期表中的化学元素周期表的长期和艰苦的工作过程定稿，并获得了现代气息。 其结构包括八组和七节课。 组 - 是垂直柱段 - 水平。 的基团所定义划分成子组。

在表元素的位置指示其价电子和纯化学特征。 由于它在元素周期表的发展过程中横空出世，它检测到符合其序列号的电子元件的数量。 这一事实进一步简化的简单物质的相互作用的原理和复合物的形成的理解。 的方法，如在相反的方向。 计算该材料的必需的化学反应的数目，以及在理论上是可用的。

门捷列夫发现现代科学的作用

门捷列夫系统及其对化学元素的排序方法确定化学的合理发展。 对于根据其性质分组的常数和化学分析门捷列夫能正确装配和元素之间的关系的正确理解。 元素的新表能够清楚准确数据的化学反应之前的计算，预测新的元素和它们的属性。

俄罗斯科学家开幕已对科学和技术的发展进一步的过程有直接影响。 还有，将不涉及化学知识没有技术领域。 或许，如果这样的发现并没有发生，我们的文明将采取不同的发展路径。