钠的功能。 公式钠

钠 - 碱金属中的一种。 化学元素的表将其显示为属于第三周期和所述第一组的原子。

物理特性

在本节中，在物理方面特性钠将被考虑。 首先，在其纯的形式，具有金属光泽和低硬度的固体银开始。 钠是如此柔软，它可以用小刀将轻松晋级。 这种物质的熔点非常低，摄氏79度。 原子量钠，太少了吧，我们待会再谈。 金属等于0.97克/厘米³的密度^。

钠的化学特性

该元素具有非常高的活性 - 它能够迅速，与许多其他物质发生剧烈反应。 另外，化学元素的表来确定一个值，如摩尔质量 - 钠它是23。 一摩尔 - 它是物质的含有6.02×10 23个原子数度（分子量如果复杂物质）的量。 知道了元素的摩尔质量，有可能确定有多少会veschetsva权衡摩尔具体数量。 例如，钠的两个摩尔重量46克。 如上面已经提到的，活性金属 - 反应性最强的之一，它是指碱，分别，可形成的碱金属氧化物（强碱）。

作为氧化物形成的

这一组，包括在钠的情况下的所有物质，可以通过燃烧起始来获得。 因此，存在与氧的金属，这导致氧化物的形成的反应。 例如，如果燃烧每氧支出的摩尔钠的四摩尔，将获得的金属氧化物的两倍摩尔。 氧化钠的式-的Na ₂ O的反应的方程式如下：4NA + O ₂ = 2Na的₂ O.如果该物质加入到由碱形成的所得水- NaOH中。

以氧化物和水的一个摩尔，我们得到了一个基地两倍摩尔。 这里的反应式：的Na ₂ O + H ₂ O = 2NaOH。 所获得的物质也被称为烧碱。 这是由于其显着的碱性性能和高化学aktivnotyu。 作为强酸，苛性钠与非活性金属盐，有机化合物等反应在与盐交换反应发生相互作用 - ..一个新的盐形成和新基地。 氢氧化钠溶液可以很容易地破坏织物，纸张，皮肤，指甲，所以它需要的安全规则的遵守与他一起工作一段时间。 适用 氢氧化钠 在化学工业中作为催化剂，以及在日常生活中，以解决堵塞管的问题的手段。

与卤素反应

这是一个简单的事情，包括，涉及到第七组的周期系统的化学元素。 在该列表中包括氟，碘，氯，溴。 钠能够与所有这些反应，形成化合物如氯化物/溴化物/碘化物/氟化钠。 为了进行反应需要采取的金属的两摩尔，向其中加入氟化一摩尔。 其结果是氟化钠在两倍摩尔的量。 这个过程可以写为以下方程：的Na + F ₂ = 2NaF。 氟化钠，这是我们在生产针对蛀牙的牙膏，以及洗涤剂都用于各种表面。 类似地，加入氯时可用 氯化钠 （食盐），碘化钠，其在的金属卤化物灯，溴化钠的制造中使用，用来作为神经症，失眠，癔病和神经系统的其他疾病的药物。

其他一些简单的物质

此外，还包括有磷，硫（硫），碳（碳）反应钠。 这种化学反应的只能在以热的形式的特殊排列的情况下进行。 因此，存在进行加成反应。 它可用于获得这样的物质作为磷化钠，硫化钠，碳化钠。

作为一个例子，该金属原子与磷原子的附着。 如果我们把金属的三摩尔和第二部件中的一个摩尔，然后加热它们，我们得到磷化钠的一摩尔。 该反应可以写为如下等式：3NA + = NA ₃ P P.此外，钠可以用氮气和氢气发生反应。 在第一种情况下，该金属的氮化物，在第二 - 氢化物。 由于化学反应，例如方程的例子：6NA + N2 = 2Na的₃ N; 2NA + H2 = 2NaH。 为了进行第一交互需要放电，第二个 - 高温。

与酸反应

在简单的物质化学钠特征的端部。 这也是金属反应与所有的酸。 由于形成这样的化学相互作用的结果钠盐和氢。 例如，厨房的盐形成和氢，其在蒸发金属与盐酸反应。 为了表达通过使用反应方程式该反应：的Na +盐酸=氯化钠+ H _2。 这种互动被称为化学置换反应。 其保持也可以是盐，如磷酸盐，硝酸盐，亚硝酸盐，硫酸盐，亚硫酸盐，碳酸钠。

与盐的相互作用

具有比钾和钙的其它金属的盐硫酸钠反应（它们具有比所考虑的元件更高的反应性）。 在这种情况下，如前面的，发生取代反应。 金属原子的原子代替更多种化学上弱的金属。 因此，通过混合钠的两摩尔和硝酸镁的一摩尔获得硝酸钠在两倍摩尔的量，和纯镁- 1倍摩尔。 记录反应方程式可以如此：2Na盐+的Mg（NO _3）2 = 2NaNO ₃ +的Mg。 相同的原理可以得到和许多其他钠盐。 也可以从它们的金属盐而得到该方法。

如果你加水钠会发生什么

这也许是世界上最常见的物质之一。 并且也被认为能够化学金属与其反应。 这形成上述苛性钠或氢氧化钠已经讨论的。

为了进行这样的反应将需要采取钠的两倍摩尔，添加水，也是在两倍摩尔的量，并且作为结果，我们得到每氢的摩尔分离得到的气体，有刺激性气味氢氧化物的两倍摩尔。

钠及其对生物的影响

在考虑从化学角度活性金属，我们继续到什么钠相同的生物学特性。 他是最重要的微量元素之一。 首先，他是动物细胞的组成部分之一。 在这里，它执行重要的功能：用氢保持 膜电位， 参与细胞间的神经冲动的形成和传播是用于渗透的化学过程（这需要，例如，功能肾细胞）的必要元素。 此外，钠是负责细胞的水 - 盐平衡。 此外，如果没有这种化学元素不能血糖的运输，所以有必要对大脑的功能。 然而，这种金属是参与肌肉收缩的过程。

此微量矿物质需要不仅动物 - 钠在体内植物还执行重要的功能：它参与光合作用的过程中，帮助运输的碳水化合物，以及必要的有机和无机物质通过膜的通道。

过量的钠和缺乏

通过在体内给定的化学元素的含量增加会导致盐的过度消耗了很长时间。 症状可以是过量发热钠，肿胀，易怒，肾功能受损的。 在这样的症状的情况下，必须从表的盐和食品的饮食，许多金属（该列表将下面所示的），则立即就医被移除。 在体内减少的钠含量也导致了不愉快的症状和器官的疾病。 浸出活性化学元素可以利尿剂或饮料中使用时，只提纯（蒸馏）水中，出汗和脱水的长期给药。 缺乏钠的症状有口渴，皮肤和粘膜，恶心，呕吐，食欲不振，意识障碍及嗜睡，心动过速，肾功能完全停止。

产品在大量的钠

为了避免被认为是化学元素体内过高或过低，要知道什么食物最它。 首先，这是上面提到的食盐。 它包含钠的百分之四十。 它也可以是海盐。 此外，金属包含在大豆和酱油。 大量的钠在海鲜观察。 此紫菜，大多数种类的鱼，虾，章鱼，蟹肉，蛋和其它癌症。在它们的钠含量由于这样的事实，这些生物体的与那些对身体的正常功能是重要的各种金属的盐的高浓度盐培养基中。

使用这种金属的和它的一些化合物的

在同行业中钠的使用是非常灵活。 首先，在化学工业中使用的物质。 这里有必要产生的物质，如金属的氢氧化物，其氟化物，硫酸盐和硝酸盐。 另外，它是用来作为强还原剂 - 为纯金属从它们的盐中分离。 有一个特殊的技术钠在此类应用中使用。 它的属性是固定的GOST 3273-75。 在与钠的上述强还原性的连接因此被广泛应用于冶金。

此外，这种化学元素发现它在famatsevticheskoy工业应用中它是最经常需要获得它的溴化物，这是许多镇静剂和抗抑郁药的主要成分。 此外，钠可以在HID灯的制造中使用 - 这些是亮黄色的光源。 例如如氯酸钠氯酸钠（NaClO _3）的化学化合物_，破坏植物幼苗，因此它被用于除去从其铁轨，以防止后者过度生长。 氰化钠被广泛应用于工业获得金牌。 有了它，从岩石中得到的金属。

作为制备钠

最常见的方法是用碳金属碳酸盐的反应。 对于此，有必要将这两种材料加热到约摄氏千度的温度。 其结果是，这产生如钠和chadny气体两种化学化合物。 与碳的两摩尔碳酸钠一个摩尔的反应获得所需的金属的两摩尔和一氧化碳的三倍摩尔。 下述反应式可写为如下：纳索₃ + 2C = 2Na盐+ 3SO。 类似地，有源化学元素还可以由其它化合物获得。

定性反应

钠+的存在下，以及任何其他的阳离子或阴离子可以通过特殊的化学操作来确定。 于钠离子定性响应是燃烧 - 在其火焰的存在的情况下，在黄色着色。

在那里你能满足的性质申报的化学元素

首先，如已经说，它既是动物和植物细胞的组成部分之一。 同时其高浓度的海水中。 此外，钠被包含在某些矿物质的组合物。 此，例如，钾盐，式-的NaCl•氯化钾，以及光卤石，其式氯化钾•的MgCl _{2•6H 2} O.其中第一个具有交替的有色部件的不均匀结构，可以发生在其颜色，粉橙，蓝，红色。 这种矿物是完全溶于水。 光卤石，取决于杂质的形成的地方，并且还可以具有不同的颜色。 它可以是红，黄，白，淡蓝色和透明的。 他有一个暗淡的光泽，光线被它强烈地折射。 这两种矿物都用作用于生产金属的原料，其被包括在它们的组成：钠，钾，镁等。

科学家认为，金属，这是我们在这篇文章中回顾，是自然界中最常见的一种是质量分数在地球的地壳是两年半个百分点。