醇的化学性质

与分子中的一个或多个氢原子，-OH上基（羟基或羟基）取代的烃的衍生物， - 它的醇。 的化学特性，用一个烃基和羟基确定的。 醇形成分离的 同源序列 在其中代表从前面的构件对应= CH2每个相继的不同进行同源性差异的。 R-OH：该类的所有物质可通过下式表示。 对于化合物的一元限制性一般化学式为CnH2n是+ 1 OH。 根据国际命名名称可能通过添加烃闭合醇（甲醇，乙醇，丙醇等）来形成。

这是一个非常多元化和广泛类化合物的。 根据在分子中的-OH基团的数目，它被划分为一，二和三元等等 - 多羟基化合物。 醇的化学性质还取决于每分子的羟基基团的含量。 这些材料是中性，并且不离解成在水中的离子，如强酸或强碱，例如。 然而，可以存在作为弱酸性或碱性（增加随着分子量和支化分子）特性（与醇分子量的数量的增加和烃链支化降低）。

化学性质取决于醇的类型和原子的空间排列：与异构链和位置异构分子。 取决于碳原子的单键的最大数量（羟基结合到）与其它碳原子（与第1，2或3）区分主（正常），仲或叔醇。 伯醇具有连接到伯碳原子上的羟基。 在二级和三级 - 分别与二级和三级。 由于丙醇出现的是，在羟基基团的位置不同的异构体：丙醇C3H7-OH，和异丙醇CH 3 - （CHOH）-CH 3。

这是必要的，仅举几例表征醇的化学性质主要反应：

1. 当与相互作用 碱金属 或氢氧化物（去质子化反应）形成的醇化物（氢原子被金属原子取代），根据由甲醇，乙醇，丙醇中得到的烃基等，例如，钠丙醇：2CH3CH2OH + 2Na盐→2CH3CH2ONa + H2 ↑。
2. 当用浓氢卤酸形成的卤化烃相互作用：HBr的+ CH3CH2OH↔CH3CH2Br + H 2 O. 该反应是可逆的。 其结果是一个卤离子，一个羟基的亲核取代。
3. 醇可以被氧化为二氧化碳，以醛或酮来。 醇燃烧中氧气的存在：3O2 + C2H5OH→2CO2 + 3H2O。 下的强氧化剂（铬酸的影响 高锰酸钾 伯醇被转化成醛等）：C2H5OH→CH3COH + H 2 O，并且次级-为酮：CH 3 - （CHOH）-CH 3→CH 3 - （CHO）-CH 3 + H 2 O.
4. 脱水反应在脱水剂的存在下进行加热时 （氯化锌， 硫酸等）。 这产生烯烃：C2H5OH→CH 2 = CH 2 + H 2 O.
5. 酯化反应可以在脱水化合物的存在下进行加热时，但是，在对比在较低温度下上述反应并形成 醚： 2C2H5OH→-C2H5O C2H5O。 用硫酸，发生在两个阶段中的反应。 首先，硫酸酯形成：C2H5OH + H 2 SO 4→C2H5O-SO 2 OH + H 2 O，然后加热至140℃和过量的醇形成，二乙基（通常被称为硫）醚：C2H5OH + C2H5O-SO 2 OH→C2H5O-C2H5O + H2SO4 。

多元醇与它们的物理性质的化学性质，通过类推取决于烃基的种类，形成的分子，和当然的，其中羟基基团的数目。 例如，乙二醇CH3OH-CH 3 OH（沸点197℃），它是2原子醇为无色液体（甜味），其用H 2 O，和以所有比例的低级醇混合。 乙二醇作为高级同系物进来的一元醇的特征的所有反应。 甘油CH 2 OH-CHOH-CH 2 OH（沸点290℃）为3原子醇的最简单的代表。 它是一种粘稠的甜味液体，它是 比水重， 但与它以任何比例混合。 易溶于醇。 为甘油及其同系物的特征还在于一元醇的所有反应。

化学性质醇定义他们的应用的方向。 它们被用作燃料（乙醇或丁醇等），如在多种行业溶剂; 作为原料进行生产的表面活性剂和洗涤剂; 聚合物材料的合成。 此类有机化合物的一些代表广泛地用作润滑剂或液压流体，并且还用于药物和生物活性物质中的用途。