酸：示例表。 酸性质

酸 - 这些是能够给予带电离子（阳离子）氢的化学化合物，和接受两个电子vzaimodeystvuschih，由此形成共价键。

在本文中，我们考虑基本的酸，这是教班级的中学，以及了解各种酸许多有趣的事实。 继续。

酸：类型

在化学中有很多不同的类，其具有非常不同的特性。 化学家区分酸含量含有氧气，在挥发性，在水中的溶解度，强度，稳定性，属于类的有机或无机化合物。 在这篇文章中，我们将着眼于呈现最有名的酸的表。 表可以帮助你记住酸的名称和它的化学式。

因此，所有清晰可见。 该表显示在化学工业酸最有名的。 该表将有很大的帮助更快地记住的名字和公式。

氢硫酸

_的 H ₂ S -硫化氢是酸。 它的特点就在于，它也是一种气体。 硫化氢是在水中非常糟糕rastovoryaetsya，还有这么多的金属相互作用。 硫化氢酸属于集团“弱酸”，其实例，我们将在本文中讨论的。

H ₂ S具有微甜的味道，和臭鸡蛋的非常刺鼻的气味。 在自然界中，它可以自然或火山岩气中找到，它被释放的蛋白质腐烂时。

属性类是非常不同的，即使酸是行业不可缺少的，它可以是非常无利可图人体健康。 这种酸对人类毒性很大。 通过少量硫化氢在人类醒来头痛的吸入开始严重的恶心和头晕。 如果一个人呼吸大量的H ₂ S的，它可以导致癫痫发作，昏迷，甚至猝死。

硫酸

H ₂ SO ₄ -是一种强硫酸中，向其中儿童在化学类引入即使在第八类。 化学酸如硫酸，是非常强氧化剂。 H ₂ SO _4个作为用于很多金属的氧化剂，和碱性氧化物。

H ₂ SO ₄与皮肤或衣服接触导致化学烧伤，但它并不像硫化氢有毒。

硝酸

在我们的世界，这是很重要的强酸。 这类酸的实例：盐酸，H ₂ SO _4，HBr的，HNO _3。 HNO ₃ -是大家都知道的硝酸。 它已被广泛应用于工业和农业。 它是用于各种肥料，饰品，打印照片的制造，在制造医药和染料，以及国防工业。

这样的化学酸如硝酸，是对有机体非常有害的。 HNO3 _对离开溃疡，引起急性炎症和呼吸道有刺激作用。

亚硝酸

亚硝酸非常经常混淆用氮气，但它们之间的差是。 的事实， 亚硝酸要少得多的氮，它对人体完全不同的特性和效果。

HNO ₂已被广泛应用于化工等行业。

氢氟酸

氢氟酸（或氟化氢） - H _2℃HF中的溶液。 酰胺 - HF。 氢氟酸非常广泛地用于铝工业。 它溶解的硅酸酯，蚀刻的硅，硅酸盐玻璃。

氟化氢是对人体非常有害，取决于药物的浓度可以很容易。 与皮肤，第一没有变化接触后，但几分钟后，您可能会收到一个尖锐的疼痛和化学烧伤。 氢氟酸是对环境非常有害。

盐酸

盐酸 - 是氯化氢，是强酸。 氯化氢酸保留属于最强组的属性。 以酸的形式是透明和无色的，并在空气中蒸。 氯化氢广泛用于钢和食品工业。

这种酸引起的烧伤，但特别危险她的眼神接触。

磷酸

磷酸（H ₃ PO _4） -在其弱酸性。 但即使是弱酸可以有很强的性能。 例如，H ₃ PO ₄在工业中用于铁锈的还原。 此外，forsfornaya（或磷酸）酸被广泛用于农业-它是由各种各样的肥料。

性质的酸是非常相似-基本上它们中的每个对人体非常有害的，H ₃ PO ₄也不例外。 例如，该酸还导致严重烧伤，鼻出血，也是破碎齿。

碳酸

H ₂ CO ₃ -弱酸。 它是由在H ₂ O（水）溶解的CO _2（二氧化碳）而获得。 碳酸在生物学和生物化学使用。

不同酸密度

酸密度起着在化学理论和实践份重要的作用。 由于密度的知识能够确定特定的酸的浓度，计算出的解决化学问题，并添加酸适量以进行反应。 密度的任何酸取决于浓度而变化。 例如，百分比的浓度越大，密度越大。

酸的一般属性

绝对所有酸物质是复杂的（即，由周期表中的几个元件的），因此必然包括在其组成中H（氢）。 接下来，我们考虑 的酸的化学性质， 这是常见的：

1. 水的分解过程中形成的所有的含氧酸（其是存在于式O），和酸性氧化物。 因此，一个缺氧分解成简单的物质（例如，2HF分解成F ₂和H _2）。
2. 酸氧化剂与金属之间活性的所有金属（只有那些位于H的左侧）起反应。
3. 与各种盐相互作用，但那些被形成更多的弱酸。

酸的物理性能彼此不同急剧。 毕竟，他们可能有一种气味，没有它，也算是在聚集的各种状态：液体，气体或固体连。 这是非常有趣的研究固体酸。 这类酸的例子：C ₂ H ₂ O ₄和H ₃ BO _3。

浓度

浓度是确定的任何溶液的定量组成的量。 例如，化学家通常需要确定在稀ħ多少酸₂ SO ₄是纯硫酸。 为此，他们倾的稀酸少量在烧杯中，称重并密度来确定浓度的表。 酸浓度狭带kontsetratsii经常遇到的计算任务，其中有必要确定纯酸在溶液中的百分密度测定互连。

在其化学式由分类酸H的原子数

其中最流行的分类的是酸，一元，二元，因此，三元酸的分离。 的一元羧酸的例子：HNO _3（硝酸），加入HCl（盐酸），HF（氢氟酸）和其他。 这些氨基酸被称为新一代的，因为它们的成分只有一个原子H.有很多种酸，绝对不可能记住每个。 我们只需要记住，酸是保密和在其结构中的H原子数。 类似地和二酸定义。 实例：H ₂ SO _4（硫酸），H ₂ S（硫化氢），H ₂ CO _3（煤）和其他。 三元：H ₃ PO _4（磷酸）。

主要分类酸

其中的酸最流行的分类是将它们分成充氧和无氧。 如何记忆，不知道是含氧酸的物质的化学式？

我们在组合物中所有氢含量并不是Ø的重要元素 - 氧，但因此，他们的名字总是归结为一句话“氢” H的一部分。 盐酸-是 盐酸， 一个_的 H ₂ S -硫化氢。

但也由名kislosoderzhaschih酸可以写公式。 例如，如果在材料中的O原子的数目 - 4或3，那么总是添加到名称后缀-N-和结束-aya-：

• H ₂ SO ₄ -硫酸（原子数- 4）;
• H ₂的SiO ₃ -硅（原子数- 3）。

如果材料是小于三个氧原子，或三个，标题-ist-后缀用于：

• HNO ₂ -亚硝酸;
• H ₂ SO ₃ -亚硫酸。

公共属性

所有的酸有酸酸的味道，而且往往有点金属。 但也有其他类似的性质，这是我们现在考虑的问题。

有所谓的指标物质。 该指标改变颜色，或颜色保持，但改变它的色调。 这发生在一个时间时，LED是在任何其他的物质，如酸。

颜色变化的例子可以用作这种熟悉的许多产品如茶，和柠檬酸。 当投掷茶柠檬茶然后逐渐就开始大幅减仓。 这是由于柠檬中含有柠檬酸的事实。

还有其他的例子。 石蕊，其在中性介质中变为红色具有紫色，加入盐酸。

在酸与金属的电动序到氢气泡的反应被分配 - H.然而，如果管置于与酸金属是在排H后张力，然后将不发生反应，气体逸出会。 例如，铜，银，汞，铂和金反应与酸都没有。

在这篇文章中，我们看到了最有名的化学酸，以及它们的主要特点和区别。