臭氧（化学元素）属性指定的式

它是全人类的气体的性质，如臭氧非常有价值的。 元件，其形成， - 该氧 O.事实上，臭氧O ₃ -一个同素异形变型氧合由三个单位表现公式（O÷ø÷G）的。 一个第一和一个已知化合物-是本身氧气正是它由两个原子形成的（D = O） - O _2。

同素异形体 - 一种化学元素的以形成多个简单的化合物的不同性质的能力。 由于人类和使用诸如金刚石和石墨，单斜和斜方晶硫，氧和臭氧的物质检测。 具有这种能力元件并不一定只限于两个修饰，一些更多的人。

发现化合物的历史

许多有机和无机物质，包括例如臭氧的部件单元 - 的化学元素，其符号-O - 氧，在希腊«oxys» - 酸的，和«gignomai» - 生出。

这是第一次一个新的 氧同素异形的修改 与在1785年发现了荷兰人的Martijn面包车Maroun放电实验过程中，他的注意力被吸引的气味。 一个世纪后，法国人克里斯蒂安·弗里德里希·施伯恩指出相同的风暴，其中气体被命名为“闻”后存在。 但也有科学家被欺骗，认为它们的嗅觉香味自己臭氧。 气味，他们认为属于 有机化合物 通过与O ₃反应而被氧化_，作为气体是非常具有反应性。

电子结构

同样的结构片段是O2和O3 - 一种化学元素。 臭氧具有更复杂的结构。 氧仍是简单的 - 两个原子与氧通过双键连接和由ϭ-π-组分，根据元素的化合价。 关于₃有几个共振结构。 多重键连接两个氧，并且第三有一个单一的。 因此，由于迁移π组分，三个原子的总图象是一个半连接。 这种关系是多单比双短，但更长。 复发分子科学家的概率进行排除实验。

合成方法

为了形成一个气体如臭氧，一种化学元素的氧必须在单个原子形式的气态介质。 这样的条件是在氧分子与电子的O ₂在碰撞过程中的电气放电或其它粒子以高能量创建的，并且当其用紫外光照射。

臭氧通过光化学途径在自然大气条件产生的总量的最大份额。 人们喜欢使用的其他方法，如，例如，电解合成的化学活性。 它包括在含水电解质介质中的铂电极放置并允许电流。 反应方案：

H ₂ O + O _{2→O 3} + H ₂ + E ^-

物理特性

氧（O） - 单元组分如臭氧物质 - 化学元素，其式和相对摩尔质量在周期表中列出。 形成O ₃与氧气，它获取的属性与那些O ₂的根本不同的_。

气体蓝 - 这是因为臭氧这样的化合物的一个共同的状态。 化学元素式定量特性 - 所有的物质的鉴定和研究中定义。 沸点为他-111,9℃，液化状态具有暗紫色，而进一步降低程度-197,2℃下开始熔融。 在聚合臭氧的固态变为黑色与紫色色调。 其溶解度十倍高于它是氧O ₂的属性_。 当最小浓度的空气中的臭氧的气味，它是尖，特定和类似金属的气味。

化学性质

非常活跃，与反应的观点来看，该气体是臭氧。 它形成的化学元素 - 是氧。 决定在与其他物质的相互作用臭氧的行为特征， - 气体本身的高氧化能力和不稳定。 在高温下，它分解以前所未有的速度，加速的过程中和催化剂，例如金属氧化物， 二氧化氯， 氮等。 由于分子的移动性和与一个氧原子，其切割变成氧气氧化性能臭氧的固有结构特征：O _{3→O 2} + O·

氧（结构单元从其中所构造的分子的物质如氧和臭氧） - 的化学元素。 因为它是写在反应的方程式 - 关于·。 臭氧氧化所有金属，除了黄金，白金和其子组。 硫，氮及其他的氧化物 - 它与大气中的气体发生反应。 不保持惰性和有机物质，尤其是快速的过程是不连续通过中间化合物的形成多重键。 至关重要的是，反应产物是无害对环境和人类。 此水，氧气， 更高的氧化物 不同元件组成，碳的氧化物。 与臭氧反应不来钙，钛和硅与氧的二元化合物。

应用

用在主区域“闻”气 - 这臭氧。 这样的灭菌的方法是更有效和更安全地比氯气消毒活的生物体。 与臭氧生成净化水时发生危险的甲烷卤素毒性衍生物取代。

越来越多的灭菌这种生态方法在食品工业中使用。 臭氧与制冷设备，为产品的帮助他进行去除异味的储存设施处理。

对于臭氧的医用消毒剂性能也是不可缺少的。 他们消毒伤口，盐溶液。 臭氧化静脉血，以及“闻”气体治疗许多慢性疾病。

在性质和价值

单质臭氧 - 邻近位于在约20-30公里的表面的距离空间元素的气体组成平流层区域。 该化合物的隔离焊接，复印机装置期间与放电相关联，则过程期间发生。 但在平流层是形成并含有存在的臭氧总量的99％，在地球的大气层。

生命证明了气体在近地空间的存在。 它形成于其中的所谓的臭氧层，其保护所有生命从致命的紫外线的太阳辐射。 说也奇怪，但有一个巨大的优势相提并论，气体本身就是危险的人类。 增加空气中呼吸的人有害的生物臭氧浓度，因为它的极端反应性。