缓冲溶液的制备及其使用

缓冲器 - 含有缓冲系统，它的解决方案。 缓冲系统称为混合物，其中该组合物含有特定量比弱酸和它们的盐与强碱或弱碱及其与盐 的强酸。 这样的解决方案具有的H +离子在中性稀释溶剂（水）并加入到他们一定量的强酸或碱稳定的浓度。

缓冲溶液在海洋，土壤的解决方案的水域和活的有机体。 这些系统操作支持活性反应介质中所需的代谢反应的成功发生规定值的控制的功能。 缓冲溶液分为酸性和碱性。 一个例子可以是第一乙酸盐缓冲液系统中，第二 - 铵。 区别天然和人工的缓冲区。 天然缓冲溶液是含有碳酸氢盐，磷酸盐，蛋白质，血红蛋白和酸性缓冲体系的血液。 人工缓冲液可以是乙酸盐缓冲液，由CH 3 COOH的。

醋酸乙酸/乙酸钠：内部结构。我们认为乙酸盐缓冲液系统的实施例的缓冲系统的作用机制的特征。 在水性介质中的缓冲系统部件经受 电解解离。 乙酸钠 作为弱酸的盐和强碱完全离解成离子。 阴离子的在缓冲液混合物中存在依赖于在其中盐的浓度和它的离解度。 的H +离子在缓冲系统中的浓度是直接正比于它的酸的浓度和反比于该酸的盐的其含量。

因此，H +离子在碱性缓冲液的浓度是直接正比于它的盐的浓度和反比于碱的浓度。

在实验室的实践中，使用缓冲液随pH值已知值。 因此，缓冲溶液的制备是通过使用弱酸的解决方案和它的盐与强碱或弱碱及其与强酸的盐进行。 然后，通过改变各组分的量的比例，缓冲溶液与设定点的pH制造。 有些纳闷的溶液的制备方式。

例如，有必要在pH的几个值制备乙酸盐缓冲液。 最初制备醋酸和醋酸钠的溶液5M。 为第一溶液的制备取各50毫升的组分的。 由该式中，H +离子在所得溶液中的浓度被引导。

在接下来的缓冲液取80毫升酸溶液和20ml的盐溶液之前制备的。 有许多化学分析和实验室实践中使用各种缓冲溶液的配方。

对于典型的缓冲性能。 这些主要涉及缓冲 - 保持的H +在一定量的强酸的缓冲溶液或一种强碱加入时的离子浓度的恒定性的能力。 例如，如果乙酸盐缓冲液中添加酰基氯少量，不发生pH变化到酸性侧，由于酰氯将反应交换分解与弱酸的盐。 的强酸能够移动pH至酸性副反应，并用中性弱酸盐代替。 解离度随着浓度的弱电解质溶液的减小到零，并且pH发生偏移。