的盐，酸和碱解离。 理论与实际应用

物理化学和生物化学典型整体工艺，其中颗粒物 - 分子，离子（正电荷的粒子称为阳离子和带负电荷的颗粒，称为阴离子）基团分解成较小的颗粒。 这个过程被称为解离，这是拉丁语为“解离”是指“分离”。 它的特点是这样的指标为“解离度”，表示解离的颗粒与颗粒的总数量的崩溃之前，即，被分解的颗粒的部分的比例。 作为该物质的某些动作的结果是，这些效果的性质决定解离的类型，可能会出现的颗粒崩解的过程。 区分电离辐射，电离的影响下热解离，光分解，离解。 解离是关联和重组的对面。 这个过程往往混淆电离。

电离是一种解离的，溶剂分子和北极熊化学性质的影响下发生。 其可在溶剂中离解成离子和传导电流，称为电解质（酸，盐，碱）的物质。 其溶解不分解成离子（醇，酯，碳水化合物等），当物质不是电解质。 最重要的电解质溶剂 - 水。 水本身的特点是弱电解质。 极性溶剂（例如，乙醇，氨和乙酸）也能够溶解电解质的。 的酸，碱，盐等的解离的解离发生在水性溶液中。 此类，其分子由带正电荷的粒子（金属阳离子），和带负电荷的颗粒（酸阴离子残基）的化学化合物的 - 的盐。 酸加成盐，与常规的盐包括两种类型的阳离子（金属和氢气）和酸阴离子残基的。 当溶解于水分子分解的盐离子。 该盐可以回收蒸发水。

强和弱电解质区分。 在传统的 电离理论 过程可以得到认可视为可逆的，但这种说法只适用于稀溶液弱电解质。 的酸，碱，盐的电解解离，是一个不可逆的过程，因为盐（几乎所有的除了某些复合），酸和碱（那些形成与碱金属和碱土金属）是强电解质并在完全弱解分子（100 ％）解离成离子。 强电解质：NaCl的（氯化钠），HNO 3 （硝酸）， HClO3（氯酸），氯化钙（氯化钙），NaOH（氢氧化钠）。 弱电解质：NH 4 OH （氢氧化铵）， H2CO3（碳酸），CH 3 COOH（乙酸）和大部分的 有机酸 和碱。 它们溶解于水时可部分地离解（典型地，该值从1至10％的范围内）。

因此，强电解质的溶液只包含离子的，并且在弱电解质，主要物质的nondecomposed分子的溶液的断言。 盐的解离导致一个事实，即在仅含有金属离子的溶液和酸残基（例如，钠的Na +阳离子和氯阴离子的氯离子）和nondecomposed分子（NaCl）中有盐。 离解酸盐导致金属阳离子，氢阳离子和酸阴离子残基的溶液中形成。 例如，酸式盐的NaHCO 3（碳酸氢钠）解离成钠阳离子（钠+），氢阳离子（H）和碳酸残基（SO 3 - ）的阴离子。

如果放置在电解槽的电解质（容器与阳极和阴极），当电压被施加到启动带电粒子的定向运动到相反电荷的电极上的溶液（熔融）：阳性阳离子 - 到带负电的阴极，而负阴离子 - 带正电荷的阳极。 电解质的这种特性，特别是解离的盐通常用于本领域中。 电解（通过电解精炼）进行工业生产的铝，铜。 电解产生这样纯度无法通过其他方法（蒸馏，结晶及其他）而得到最纯的物质。 与从矿石提取的电解金属，清洗，由于阴极仅沉积在金属阳离子和杂质保留在溶液中或熔化。 盐的离解的现象产生underlies纯氢气和纯的氯。 在水， 氯化钠 分解成离子：钠阳离子和氯阴离子。 在阳极处将在阴极处被分配纯氯气 - 副产物氢气，并将该溶液会形成另一重要的副产物 - 氢氧化钠。