氨。化学性能，物理性能。申请并获得

附近的绿洲北非阿蒙交叉口商路 - 历史上公认的家庭氨。道士拜阿蒙神期间，当加热渗出氨味其仪式使用氮化氢。他们被称为amoniany明显氨的名字从那个时代来了。

现代科学家们还没有学会只提取纯氨，发现他有很多的应用，也能够模拟化学家专业界被称为设计物质分子“氮化氢。” 值得注意的是氨分子结构是，它是一个普通的金字塔，像那些谁目睹这种物质在古埃及的第一个合成。

氮位于所考虑金字塔使得与极性键的氢原子的顶点。该化合物中的氮原子具有未共享电子对的，它是用于氨，以形成供体 - 受体氢键的能力的外观，并且在它们与一个较大的极性氨分子制成的隔室时的基本条件导致它们之间的强相互作用。其结果是，氨特性从这种类型的化合物的性质和特性的不同。

与氨的气味每个标记，将其与氨的出现，这是一种无色气体，比空气轻两次连接。因为这是有毒的人，具有高溶解性。

氨是他们的节目的化学性质也主要是由于未共享电子对。它是能够接管的质子，从而形成铵离子。含水氨溶液（称为液态氨）具有略微碱性反应。获得的铵盐通过与酸反应促进氨。该化合物的化学性质相似的亲核试剂或络合。

在另一方面表现出氨和能够与金属发生反应，形成酰胺的弱酸的属性。在暴露于氨碱金属衍生的酰胺。酰亚胺，氮化物和几种金属的盐是通过在导电液体氨的反应而获得。通过在氮气氛中加热金属制备氮化物。

在酰胺金属氢氧化物清单属性。盐的类似碱酰胺 - 氨溶液是电的良导体。

用酚酞展品，用红色，加入在其中和酸的结果有色交互时氨的化学性质。加热所述氨允许它出现作为还原剂。它能够在氧气中燃烧，结果是水和氮气。在氨的氧化，以获得铂的催化剂的一氧化氮，对于工业合成的产物的硝酸。

减少用于在焊接过程中从氧化物清洁金属表面的能力的氮。在氨的氧化用次氯酸钠肼（明胶的强制性存在下）来制备。与卤素（氯，碘）反应产生炸药。

因此，重视有氨的工业合成。反应中的制剂具有氮和氢的相互作用的形式。这就是所谓的哈伯过程。由于反应放热的结果发生，并且减小音量。用于氨的合成中的有利条件是低温和高压。

考虑到某些物质的产氨的化学性质作为催化剂的这一过程。它们的使用可以加速平衡的成果。