有什么解决的常态？ 如何确定解决方案的常态？ 配方溶液当量

随着不同物质的解决方案，我们遇到的每一天。 但是，这是不可能的，我们每个人是多么大的作用，这些系统播放。 他们的很多行为的今天变得清晰，这要归功于几千年的详细研究。 在这期间许多条款已经出台，不知所云普通的人。 其中之一 - 该解决方案的常态。 这是什么？ 这将在我们的文章中讨论。 我们将与潜入过去的开始。

历史研究

第一个明亮的头脑，开始解决方案的研究已经知道化学家如阿累尼乌斯，范特霍夫和奥斯特瓦尔德。 在他们的工作影响下一代化学家开始钻研习水和稀溶液。 当然，他们已经积累了巨大的知识量，但没有注意保持非水溶液，其中，顺便说一句，也无论是在工业和人类活动的其他领域发挥着重要作用。

从理论上讲，非水溶液有很多的未知。 例如，如果随着水的离解度增加的电导率值，则类似的系统，但与另一种溶剂，而不是水，它是相反的。 电导率往往离解度高的小值。 异常促使科学家们研究化学的这一领域。 它已经积累了大量的数据处理，其可以发现，补充电离理论模式。 此外，有可能扩大有关电解和有机和无机化合物的复合离子的性质的知识。

然后积极开始在集中领域的解决方案进行研究。 这样的系统是在从稀释的性质完全不同，由于其增加了溶解物质的浓度越来越重要的作用是通过其与溶剂的相互作用发挥的事实。 欲了解更多关于这一点 - 在下一节。

理论

目前，最好的解释离子，原子和分子在溶液中仅电离理论的行为。 公司自成立以来，斯万特·阿尼斯在十九世纪，它已经发生了一些变化。 有些法律已被发现（如稀释法），其中有几个没有融入经典理论。 但是，由于科学家的后续工作，该理论已被修改，并且在它仍然存在，准确地以目前的形式描述了通过实验手段得到的结果。

所述的主要本质 电解解离的理论 在于当溶解时物质分解成其组分离子-即具有电荷的粒子。 根据解包（解离）分开的能力，分辨力强和弱电解质。 强通常被完全离解成在溶液中的离子，而弱 - 非常小的程度。

颗粒到其中的分子可以与溶剂相互作用。 这种现象被称为溶剂化。 不过，这并不总是发生，因为由于对离子和溶剂分子的电荷的存在。 例如，水分子是偶极的，即粒子，带电一方面正电和在其他 - 阴性。 A离子，其中溶解电解质，也具有电荷。 因此，这些粒子被吸引到相反电荷的两侧。 但这种情况只与极性溶剂（所以是水）。 例如，在一种物质的己烷溶剂化的溶液不会发生。

要研究解决方案通常需要知道溶质的量。 其计算公式为有时很别扭代替部分的大小。 因此，有几种类型的浓度，其中 - 该解决方案的常态。 现在，我们将详细讲述所有要表达的物质在解决方案及其计算方法的内容的方式。

该溶液的浓度

在化学中，施加一组公式，以及它们中的一些被构造成使得它是采取的值以特定的形式更方便。

第一，也是最我们熟悉的，表达的形式的浓度- 的质量分数。 这是非常简单的计算。 我们只需要共享大量的物质在其总重量的解决方案。 因此，我们得到答案为小数。 乘以一百这个数字，我们将在收到答案为百分比。

略少已知形式 - 体积分数。 它经常被用来表达酒精的酒精饮料的浓度。 计算它也是很简单：划分溶质的量，以总溶液的体积。 正如在以前的情况下，就可以得到答案为百分比。 标签通常被称为“40％。”，意思是体积的该40％。

化学经常被用来和其它类型的浓度。 但是你去之前和谈论物质的东西痣。 质量体积：物质的量可以以不同的方式来表达。 但是，每一种物质的分子有其自身重量和样品的重量是无法理解如何分子它，它是必要了解化学转化的量化成分。 用于此目的的这样一个值已被引入作为摩尔物质。 事实上，一摩尔-一定数量的分子：6.02×10 ^23。 这就是所谓的 阿伏伽德罗常数。 在大多数情况下，这样的单元是用于计算的任何反应产物的量摩尔物质。 在这方面，有浓度的表达的另一种形式 - 摩尔。 这是每单位体积的物质的量。 摩尔浓度以摩尔/ L表示（读：摩尔每升）。

有一个很类似于在系统中的物质的表达内容的先前形式：质量摩尔浓度。 它不同于其确定物质的量是不是在单位体积和每单位质量的摩尔浓度。 和它在每千克（或示例克的另一倍数）摩尔表示。

下面我们就来最终形式，现在正被分开讨论，因为其描述需要一点理论知识。

该解决方案的常态

这是什么？ 和以往不同的价值？ 为了理解这些概念作为常态和摩尔浓度解决方案之间的差异。 等价的数 - 事实上，他们只有一个值不同。 现在，你可以想像一个正常的解决方案。 这只是一个修改的摩尔浓度。 Ekvivaletnosti号码指示可与氢离子或氢氧根离子的一摩尔反应的颗粒数。

我们才知道那是正常的解决方案。 但是，我们应该深入挖掘，我们将看到如何简单此，说明一见钟情浓度的复杂形状。 所以，我们应详细如何解决的正常理解。

公式

很容易想象，口头描述的一种表现。 这将是：C _N = Z * N / N。 这里ž - 当量因子，N - 的物质的量，V - 将溶液的体积。 第一个值 - 最有趣的。 随着时间的，它显示了等效的物质，即实部或虚颗粒可以彼此最小颗粒物质发生反应的数量。 此，实际上，溶液，将其由下式表示的正常以上是从摩尔浓度质的不同。

现在，另一个重要的部分：如何确定解决方案的常态。 这无疑是一个重要的问题，所以对其进行研究是必要的上述公式中显示的每个值的理解接近。

如何找到解决方案的常态？

式，这是我们所讨论的，是一个纯粹的实用性质。 它引用的所有值，可以在实践中容易计算出来。 该溶液的确实计算常态是很容易的，知道一些量：溶质重量的式和其体积的溶液。 因为我们知道物质分子的公式，那么我们就可以发现它的 分子量。 溶质样品到其的重量比 摩尔质量 等于物质的摩尔数。 而了解总溶液的体积，可以说正是我们摩尔浓度。

我们需要为了计算解决方案的正常花费的下一步 - 这是寻找均衡因子的行为。 要做到这一点，我们需要了解所形成的颗粒分解的结果多少可以将质子或氢氧根离子。 例如，在硫酸ekvivaletnosti因子为2，因此，在这种情况下，溶液的当量是通过简单地由2摩尔浓度相乘来计算。

应用

在化学分析往往要依靠正常和摩尔浓度的解决方案。 它是物质的vychileniya分子式非常方便。

还有什么检查？

为了更好地理解如何解决的常态，最好是打开普通化学教科书。 如果你已经知道所有这些信息，您应该参考分析化学教科书化学专业学生。

结论

由于这篇文章，我想你明白该解决方案的常态 - 那是物质，主要用于化学分析的浓度的一种表现形式。 现在，这不是什么秘密它是如何计算的。