如何制备的氯化铁水溶液

氯化铁（III）在溶液中 的棕色 可以在实验室或在家来制备。 要求耐热的非金属炊具和清洁热 水（煮沸 或蒸馏水）。 经过溶解和沉淀变成黑褐色液体。 有许多的准备氯化铁溶液，开始工作，他之前应该知道的功能。

氯化铁

无水氯化铁，由化学工业制造- _3个的FeCl -晶体深褐色的红，紫，暗绿色色调。 摩尔重量 - 162.21克/摩尔。 物质的熔点为307.5的℃的温度，用500℃开始分解。 在100克的溶解水称重无水盐：

• 74.4克（0℃）;
• 99克（25℃）;
• 315克（50℃）;
• 536克（100℃）。

无水 氯化铁 （III） -非常吸湿的物质快速地从周围环境中吸引水分。 与空气中的水变成黄色晶体的六水合反应的FeCl ₃ + 6H ₂ O的无水氯化铁中的物质，在商业获取_的质量分数，其达到95％。 有氯化亚铁的FeCl ₂和不溶性杂质少。 商品名 - “三氯化铁”。 火灾和爆炸，但其解决方案的物质对金属物体腐蚀作用。

六水合氯化铁（III）

此外工业生产无水结晶的质量分数在其中铁（III）为60％。 的物质是相同的色相的黄棕色结晶物质或松散件。 离子和铁离子的一个重要特点 - 颜色。 为的Fe ²⁺的氧化程度是特性偏绿，水合氯化铁六水合物-蓝绿色固体。 氧化的Fe ³⁺离子获取颜色从黄色至棕色。 在氯化铁溶液定性测定是试剂：

• 将NaOH（出现棕色沉淀的_{Fe（OH）3）;}
• K ₄的_{[Fe（CN）6]（}出现沉淀KFE的_{[Fe（CN）6]，}蓝色）;
• KCNS，NaCNS（硫氰酸铁形成的所述_Fe（CNS）3红色）。

稀氯化铁

铁（III），氯化作为溶液的棕色或红色的颜色可以以商品网络中找到，在实验室中或在家中制备。 在后者的情况下，必然需要耐热的非金属容器（玻璃，塑料，陶瓷）。 水溶解盐可从水龙头服用。 安全 - 煮或蒸馏。 加热至50-70℃的水放入一个容器中，然后以小份倒入物质。 的氯化铁和水的比例 - 1:3。 当制备的结晶的溶液，然后加入水需要较少的，因为它包含在结晶水合物（按重量计40％）。 物质加入到该溶液中一点一点地，每个服务 - 约5-10克，立即倾不建议在整个拖车由于水合反应的快速性。 不能使用金属器皿（匙，抹刀）。 该盐应完全溶解于其中，以将晶体应与液体充分混合温水。 它加速（按重量计的晶体的1/10）的添加盐酸。 在可能会出现沉淀物的底部由于试验部分的存在和氢氧化铁的反应过程中形成静置数小时后。 将其过滤原液是深褐色，在中等温度下保存在一个密封的塑料容器中，并没有阳光直射的。

使用氯化铁和工业实用程序。 国内使用

铁盐用于许多领域。 三价金属氯化物是用于处理水，金属，和固定墨水。 在工业有机合成（催化剂，氧化剂）中使用的物质。 在市政和工业废水的净化凝固离子的Fe ³⁺属性后特别寻求。 下的氯化铁的作用细不溶颗粒聚结和沉淀杂质。 还结合可溶杂质的一部分在废水处理厂被除去。 结晶和无水盐的FeCl ₃蚀刻金属板的过程中使用。 物质被添加到混凝土，以加强其强度。

化学现象在蚀刻电路板。 安全措施

流行化学物质用于蚀刻印刷电路板 - 氯化铁。 用于该目的的解决方案是从0.150千克盐和0.200升的温水准备。 它包含的Fe离子^{3+，Cl -}的^，并通过水解棕色形成的化合物-氢氧化铁。 根据该方案的过程进行：的FeCl ₃ +3HOH↔的_Fe（OH）3 ⁺ 3CL ^- + 3H +。 缺点是板的反应副产物，其进一步复杂化的蚀刻的污染。 盐本身 - 一种非挥发性物质，但遇水放出腐蚀性气体相互作用的过程。 这项工作应在露天或通风良好的室内进行。 与解决皮肤造成刺激粘膜接触，并可能导致皮炎。 有必要使用个人防护装备（护目镜，手套）。 与苛性碱溶液接触是必要的，用大量的水冲洗皮肤。