复合化合物的不稳定常数

也许每个熟悉学校化学的人，至少对此感兴趣，知道复合化合物的存在。 这些是非常有趣的化合物，具有广泛的应用。 如果您没有听说过这个概念，那么下面我们会向你解释一切。 但让我们从发现这种相当不寻常和有趣的化合物类型的历史开始。

故事

即使在发现允许它们存在的理论和机制之前，复合盐也是已知的。 他们以化学家的名字命名，发现了这种或那种联系，没有系统的名字。 因此，不可能通过物质公式了解它拥有什么属性。

直到1893年，瑞士化学家阿尔弗雷德·维纳（Alfred Werner）没有提供他的理论，20年后，他获得了 诺贝尔化学奖。 有趣的是，他仅通过解释某些复合化合物进入的各种化学反应进行研究。 在1896年汤普森发现电子之前就进行了研究，在这个事件发生后的几十年之后，这个理论得到了更加现代化和复杂的形式的扩展，已经存活到现在，并被积极地用于科学来描述在化学转化过程中发生的现象在复合体的参与下。

所以，在介绍一个不稳定的不变之前，我们来看看上面我们讲的理论。

复合化合物的理论

维纳在其原版协调理论中制定了一些形成基础的假设：

1. 在任何配位（复合）化合物中，必须存在中心离子。 这通常是d元素的原子，更少是p元素的一些原子，只有Li可以从s元素起作用。
2. 中心离子与相关配体（带电或中性粒子，例如氯或氯的阴离子）一起形成车轮接头的内球。 她作为一个大离子行事。
3. 外球体由与内球体的电荷相反的离子组成。 也就是说，例如，对于带负电的球体[CrCl ₆ ]，外球体的^3-离子可以是金属离子：Fe ³⁺ ，Ni ³⁺等

而现在，如果一切都清楚的理论，我们可以继续复合化合物的化学性质和它们与常规盐的差异。

化学性质

在溶液中， 复合化合物 分解成离子，更精确地分解成内部和外部的球体。 我们可以说他们的行为像强电解质。

此外，内球也可以衰变成离子，但是为了发生这种情况，它需要大量的能量。

复合化合物中的外部球体可被其他离子所取代。 例如，如果在外球体中存在氯离子，并且在溶液中还存在离子，其与内球体一起将产生不溶性化合物，或者在溶液中存在产生与氯不溶的化合物的阳离子，则存在外球体的替代反应 。

而现在，在谈到什么构成不稳定性的定义之前，让我们谈谈一个与这个概念直接相关的现象。

电解离解

你可能从学校知道这个词。 但仍然给出这个概念的定义。 解离是将溶解物质的分子分解成溶剂介质中的离子。 这是由于溶剂分子与溶解物质的离子形成足够强的键。 例如，水具有两个带相反电荷的末端，一些分子被阳离子的负端吸引，而其它分子则是阴离子的正端。 所以水合物形成 - 被水分子包围的离子。 其实这是电解离子的本质。

现在，其实我们回到了我们文章的主题。 复合化合物的不稳定常数是多少？ 一切都很简单，在下一节我们将详细分析这个概念。

复合化合物的不稳定常数

这个指标实际上与复合物稳定性的常数直接相反。 所以，我们将开始。

如果您已经听说过反应平衡常数，那么您将很容易理解下面的材料。 但如果没有，现在我们将简要介绍一下这个指标。 平衡常数定义为提高的反应产物的浓度与其化学计量系数的程度与起始原料的比例，其中反应方程中的系数也被考虑在内。 它表明反应主要在给定浓度的初始物质和产物上发生的方向。

但是我们怎么突然开始谈论均衡常数呢？ 事实上，不稳定常数和稳定常数实际上分别是复合物的内部球体的破坏和形成的反应的平衡常数。 它们之间的关系非常简单： _KH = 1 / K _ver 。

为了更好地了解材料，举一个例子。 我们拿着复合阴离子[Ag（NO ₂ ） ₂ ] ^-并记下其衰变的反应方程：

[Ag（NO ₂ ） ₂ ] ^- => Ag ⁺ + 2NO ₂ ^- 。

该化合物的络离子的不稳定常数为1.3×10 ^-3 。 因此，它是足够稳定的，但仍然不能被认为非常稳定。 溶剂介质中复合离子的稳定性越大，不稳定常数越小。 其公式可以用初始和反应物质的浓度表示： _Кн = [Ag +] * [2NO ₂ ^- ] ² / [[Ag（NO ₂ ） ₂ ] ^- ]。

现在我们已经处理了基本概念，值得一些关于各种关系的信息。 化学品的名称写在左栏，复合化合物不稳定的常数写在右栏。

表

有关所有已知化合物的更详细资料，请参见手册的特别表格。 在任何情况下，复合化合物的不稳定性常数，上面给出的几种化合物的表不太可能在不使用目录的情况下严重帮助您。

结论

在我们发现如何计算不稳定常数后，仍然只有一个问题 - 为什么这是必要的。

该量的主要目的是确定复合离子的稳定性。 因此，我们可以预测化合物溶液中的稳定性。 这在所有领域都是非常有帮助的，与使用复杂物质有关。 享受化学品！