硫酸化的酸：式和化学性质

一个的第一无机酸，这成为人类已知的 - 是硫酸根或硫酸根。 不仅是的，但许多盐在建筑，医药，食品等行业和技术目的。 所以在这方面远，一切都没有改变。 即具有酸性硫酸盐几个特点，使得它容易化学合成必不可少的。 此外，在工业和日常生活的几乎所有部门都使用的盐。 因此，我们认为在具体它是什么，什么是性能表现的特点。

各种名目的

让我们先从一个事实，即在这个名字有关系了很多。 其中包括那些由一个理性的命名形成，以及那些有历史。 因此，该化合物被称为：

• 酸性硫酸盐;
• 矾;
• 硫酸;
• 发烟硫酸。

虽然“发烟硫酸”一词并不完全适合于物质，因为它是硫酸和的混合物 更高的氧化物 硫- SO _3。

酸性硫酸盐：分子式和结构

从化学缩写的观点出发，这个写酸的公式可能是这样：H ₂ SO _4。 显而易见的是，该分子是由两个氢阳离子和所述酸阴离子残基的 - 硫酸根离子具有2+电荷。

因此，分子，下列通信中：

• 共价硫和氧之间的极性;
• 氢和酸残基SO ₄之间强极性共价的_。

血清具有6个不成对电子形成两个双键两个氧原子。 即使有一对夫妇 - 单身，这些反过来 - 单个氢。 作为分子结构的结果允许它足够坚固。 同时，氢离子是非常流动的，易走，因为硫和氧是电负性大得多。 拉电子密度本身，它们提供了一种氢部分正电荷，其分离时完成。 由此形成的酸溶液，其中是H ^+。

谈到在该化合物中，所述酸式硫酸元素的氧化态，其中H ₂ SO _4，容易允许的计算：氢Ý1，Y -2氧，硫在6。

正如在任何分子，净电荷为零。

发现的历史

因为最远古时代酸性硫酸盐是众所周知的人。 即使是炼金术士们能够接受它的硫酸焙烧的不同方法。 从九世纪，人们已经接受并使用这种物质。 后来在欧洲艾伯特斯·马格努斯学会了提取硫酸铁的分解过程中的酸。

但是，没有一个方法是不盈利的。 然后，它成为已知所谓的合成室实施例。 对于这种燃烧的硫磺和硝酸盐，并演变蒸气吸收水分。 其结果是，酸式硫酸盐形成。

再后来，英国人能找到获得物质的最廉价的方法。 我们使用了黄铁矿-硫化亚铁_2，黄铁矿。 其烧成，并用氧气随后的反应仍然是硫酸的合成的最重要的工业生产过程中的一个。 这样的原料更方便，价格适中，品质为大批量生产。

物理特性

有几种选择，包括外部，这是从其它酸性硫酸盐不同。 物理特性可以在几个点来描述：

1. 在标准条件下， - 液体。
2. 在一个集中的状态时，它是沉重的，油腻的，为此他被称为“浓硫酸”。
3. 物质密度- 1.84克/ cm ³以下^。
4. 它没有颜色或气味。
5. 它具有很强的“铜”的味道。
6. 它在水中溶解得非常好，几乎是无限的。
7. 吸湿，它能够从组织捕捉游离和结合水。
8. 非易失性。
9. 沸点- ^296℃。
10. 熔点^10.3℃下

一的该化合物的最重要的特点是其具有大量热的释放水合能力。 这就是为什么即使在学校里，孩子们被教导的水被添加到它是不可能任何情况下，酸，反而适得其反。 毕竟，水的密度轻，所以它会积聚在表面上。 如果显着地将它添加到酸，将所得反应溶出的水开始沸腾并可以与危险物质的颗粒一起喷洒如此多的能量。 它可引起严重的化学烧伤手部皮肤。

因此，它应该是滴流倾酸在水中，然后将混合物过热，但沸水不会发生，因此飞溅太。

化学性质

从化学观点看，这种酸是非常强的，尤其是如果它是浓缩溶液。 它二元，但是逐步地解离形成gidrosulfat-和硫酸根阴离子。

一般情况下，它与各种化合物的相互作用满足所有典型这类物质的基本反应。 有其参与硫酸盐酸几个公式的示例。 化学性质表现在它与互动：

• 盐;
• 金属氧化物和氢氧化物;
• 两性氧化物 和氢氧化物;
• 金属站在电化学系列氢。

由于在几乎所有的情况下，这种相互作用的结果的酸（硫酸酯）形成的平均的盐，或酸性（硫酸氢盐）。

一个特殊的特征还在于以通常的方式在金属我+ H ₂ SO ₄ =内消旋₄ + H _2↑的物质的溶液进行反应，即稀酸的事实。 如果我们取一个浓缩或高度饱和的（发烟硫酸）中，反应产物是相当不同的。

硫酸的特殊性能

这些包括金属的只是集中解决方案的相互作用。 因此，示出这些反应的整体原理的图：

1. 如果金属是有效的，其结果是硫化氢，盐和水的形成。 即，硫被还原成-2。
2. 如果金属，结果的平均活性 - 硫，盐和水。 即，硫酸根离子与游离硫的回收。
3. 金属低化学活性（氢后） - 二氧化硫， 盐和水。 氧化态为+4的硫。

还特殊性能硫酸盐的酸是氧化一些非金属到其最高氧化态，并与配位化合物发生反应，并将其氧化为单质的能力。

用于生产工业方法

硫酸盐法硫酸是由两个基本类型：

• 销;
• 塔。

两者都是在全球同行业中最常用的方法。 第一实施例是基于使用的原料黄铁矿或硫铁矿硫-的FeS _2。 总共有三个阶段：

1. 原料的煅烧以形成二氧化硫的燃烧的产物。
2. 通过在氧钒催化剂通过该气体，以形成三氧化硫- SO _3。
3. 吸收塔进行在硫酸酸的高浓度溶液的形成溶液中的溶解酸酐 - 的发烟硫酸。 极重的油状粘稠液体。

第二实施例 - 是几乎相同的，但氮氧化物被用作催化剂。 在的参数，如产品的质量，成本和功率消耗，原料的纯度，性能方面，第一种方法是更有效的和可接受的，所以它更经常使用。

合成实验室

如果你想获得硫酸少量进行实验室检验，与硫化氢惰性金属硫酸盐交互的最佳方法。

在这些情况下，硫化亚铁的形成，并且形成为硫酸的副产物。 对于小的研究，例如选择是合适的，但是，这种酸的纯度将是没有什么不同。

另外，在实验室可以对硫酸盐溶液质的响应。 最常见的试剂是 钡的氯化物， 因为钡²⁺离子与硫酸根阴离子一起在白色沉淀沉淀-重晶石牛奶：H ₂ SO ₄ + BACL ₂ = 2HCl的+的BaSO _4↓

最常见的盐

硫酸化酸和硫酸盐它形成，在许多工业和家庭领域，包括食品重要的化合物。 最常用的硫酸盐如下：

1. 石膏（雪花，硒）。 化学名称 - 水水合硫酸钙。 配方：硫酸钙_4。 它在建筑，医药，纸浆和造纸工业，首饰制造。
2. 重晶石（重晶石）。 硫酸钡。 该解决方案是一种乳白色沉淀。 在固体形式中 - 透明晶体。 用在光学器件，X射线辐射，对绝缘涂层的制造。
3. 芒硝（芒硝）。 化学名-结晶 硫酸钠 十水合物。 式：的Na ₂ SO ₄ * 10H ₂ O.它在医学中使用的作为泻药。

人们可以举出许多盐的例子，这是具有现实意义。 然而，上述 - 最常见的。

牛皮酒

此物质是由木材的热处理，即纤维素形成溶液。 这种连接的主要目的 - 通过沉降得到它的酒肥皂。 硫酸液的化学组成如下：

• 木质素;
• 羟基;
• 单糖;
• 苯酚;
• 树脂;
• 和挥发性脂肪酸;
• 硫化物，氯化物，碳酸盐和钠的硫酸盐。

主要有两种类型的材料：白色和黑色牛皮酒。 那张白纸的纸浆和造纸工业，并用于工业黑液皂黑色。

主要应用

年生产硫酸的每年1.6亿美元。吨。 这是一个非常显著的数字，这表明这种化合物的重要性和流行。 有几个行业和地方，需要使用酸性硫酸盐的：

1. 电池作为电解质，特别是在铅。
2. 在植物中，其中硫酸盐肥料产生的。 的酸的大部分是精确矿物植物施肥的制造。 因此，植物用于生产硫酸和生产肥料的经常建立密切。
3. 在食品工业中作为乳化剂，指定E513代码。
4. 许多有机合成作为脱水剂，催化剂。 由此获得的 爆炸物， 树脂，洗涤剂，尼龙，聚丙烯和乙烯，染料，化学纤维， 酯 和其它化合物。
5. 在使用过滤器的水净化和蒸馏水制造。
6. 用于从矿石稀有元素的提取和处理。

也有很多硫酸的是花在实验室测试，它是由本地装置产生。