硫酸。 式，属性，制备和使用

硫酸 是历史名：浓硫酸。 酸的研究始于远古时代，在他的著作，它是这样描述的：希腊医生Dioscorides，古罗马博物学家Pliniy Starshy，伊斯兰炼金迦别，拉齐和伊本西纳等。 在苏美尔有硫酸的清单，这是由物质的颜色分类。 在我们这个时代，这个词“矾”团结二价金属的结晶水合物硫酸盐。

在17世纪，通过用燃烧硫而获得荷兰语，德国化学家约翰·格拉伯硫酸 硝酸钾 （KNO 3）中存在 的水蒸汽。 在1736年，Dzhoshua Uord（从伦敦药剂师），这种方法在生产中使用。 当已经大规模开始被产生的硫酸该时间可以被视为参考，一个点。 据式（H2SO4），一般认为，沉默以后安装瑞典化学家贝采里乌斯（1779年至1848年）。

使用字母字符（指定化学元素）和较低的数字码贝齐里乌斯（由分子中的数字表示，给定类型的原子）发现，在一个分子中含有1个硫原子（S），两个氢原子（H）和4个氧原子（O ）。 自那时以来，人们知道的分子，即，在化学的语言所描述的硫酸定性和定量组成。

结构式中，示出了以图形方式在它们之间的分子中的原子和化学键的相互布置（它们通常是由线表示）通知该分子的中心是硫原子，其是双键合到两个氧原子。 与其他两个氧原子以其中的每一个被安装为氢原子，硫原子也通过单键连接。

性能

硫酸 - 无色或微黄色的粘性液体，在所有浓度溶于水。 它是一种强的无机 酸。 酸 是高度腐蚀金属（与铁不加热浓缩相互作用，并且它钝化）岩石，动物组织或其他材料。 它具有高吸湿性，具有显着的强氧化性能。 在10.4℃下酸固化的温度。 当加热到300℃，几乎99％的酸失去三氧化硫（SO 3）。

其属性的变化取决于水溶液的浓度。 有通用名，酸性溶液。 稀酸被认为是10％。 充电 - 从29到32％。 在浓度小于75％（如在ISO 2184中定义）它被称为塔。 如果98％的浓度，那么这将是 硫酸浓缩。 公式 （化学或结构）在任何情况下保持不变。

当溶解在浓硫酸中，形成三氧化硫的发烟硫酸或发烟硫酸，其化学式可被写为：H2S2O7。 净酸（H2S2O7）为36℃的固体具有的熔化温度 硫酸水合反应，其特征在于通过热大量释放。

稀释酸与金属反应以表现出强氧化性能进行反应。 这将恢复硫酸，含有降低形成式物质（以4,0或-2）硫原子，可以是：SO 2，S或H 2 S.

它以非金属，例如，碳或硫反应：

2 H 2 SO 4 + C→2 SO2 + CO 2 + 2H 2 O

2 H 2 SO 4 + S→3 SO 2 + 2H 2 O

用氯化钠进行反应：

H 2 SO 4 + NaCl的硫酸氢钠→+盐酸

它的特点是连接到芳族化合物，以-SO 3 H基的苯环的氢原子的亲电取代反应。

招待会

在1831，该销被专利获得H 2 SO 4，这是目前的主要的方法。 今天，大多数的硫酸的使用该方法来制造。 所用的原料硫化矿（通常铁黄铁矿的FeS 2），其在特殊的炉中燃烧，从而形成经煅烧的气体。 由于气体温度等于900℃，然后将其冷却硫酸具有70％的浓度。 在旋流器和静电除尘器的气体从洗涤塔的灰尘被清洁的带40中的酸浓度和催化剂毒物（As2O5和氟），酸气溶胶湿式静电除尘器的10％。 接着，将含有9％的二氧化硫（SO2），干燥，并供给到所述接触装置中的煅烧气体。 通过钒催化剂3层传递，SO2氧化成SO3。 以溶解形成的三氧化硫时，使用浓硫酸。 在无水硫酸的三氧化硫（SO 3）的式的解决方案是H2S2O7。 在这种形式的发烟硫酸在钢罐被输送到其稀释至所需浓度消费者。

应用

由于不同的化学性质，H2SO4有着广泛的应用。 在生产酸本身的，如在铅酸电池制造各种清洁剂的电解液，它也是在化学工业中的重要反应。 它也可以用来生产：醇，塑料，染料，橡胶，酯，粘合剂， 炸药， 肥皂和洗涤剂，药物，纸浆和造纸，石油。