氨在实验室和工业规模的准备

氨（NH 3）是用氮氢的化学化合物。 “氨” - 它来自希腊字«HALS ammniakos»或拉丁«SAL ammoniacus»它转换Odinokova得名。 它是所谓的物质 氯化铵 在利比亚沙漠绿洲铵得到。

氨被认为是能够刺激眼睛和呼吸道粘膜的非常有毒的物质。 的主要症状 氨中毒 是过度流泪，呼吸困难和肺部炎症。 与此同时，氨 - 它被广泛用于制备无机酸，例如硝酸，氰化物，以及尿素和氮盐一个有价值的化学。 液氨 - 是一个极好的工作介质冷藏集装箱和机器，由于其具有的蒸发比热大。 含水 氨溶液 被用作液体肥料以及用于氨化过磷酸钙肥料，和它们的混合物。

炼焦过程中从烟道气中氨的准备是最古老的和高度可用的方法，但迄今为止它已到期，实际使用。

现代和基本方法是基于哈伯过程中的行业产生氨。 其实质是氮和氢的直接相互作用，这发生烃气体的转换的结果。 该原料通常出现 天然气，气体， 石油精炼，石油气体从生产乙炔的传递残留气体。 用于生产氨转化该方法在于分解甲烷和其与氢和的高温部件的同系物 的一氧化碳 与氧化剂-氧和水蒸汽。 当这种气体被混合到可转换富氧空气，或空气。 最初，转换后的气体的基础上产生氨的反应从热流动，但在反应的起始产品的体积的减小：

N2 + 3H2↔2NH 3 + 45,9千焦

然而，生产在工业规模上的氨的使用催化剂和人工条件，其允许以增加最终产品的产率下进行的。 在大气中，其中氨的制备增加压力至350个大气压，温度上升到500摄氏度。 在这些条件下，氨的产率 - 约30％。 气体经由冷却方法，和氮气和氢气，其中未反应返回到合成塔，并且可以再次参与反应从反应区取出。 在合成过程中它来清洗从催化剂毒物的气体混合物，能够抵消物质的作用的催化剂是非常重要的。 这样的材料是水蒸汽，CO，砷，磷，硒，O2，S.

如在氮气和氢气的合成反应催化剂用于铝和钾的氧化物的多孔质铁合金。 以前尝试所有20个千只的物质，以达到平衡的反应。 获得氨的这一原则是最经济的。

氨的基础上，从强碱的铵盐位移技术它的实验室制备。 示意性地，该反应如下：

2NH4CI +的Ca（OH）2 = 2NH 3↑+氯化钙+ 2H2O

或

的NH 4 Cl +的NaOH = NH 3↑+的NaCl + H 2 O

以除去过量的水分和干燥氨，它通过氢氧化钠和石灰的混合物通过。 非常干燥的氨的制备通过在其中溶解的金属钠，将混合物的随后的蒸馏来实现。 在大多数情况下，这种反应是在封闭系统中在真空下金属进行。 此外，这样的系统必须承受其在室温下实现脱颖而出与氨蒸气10个大气压的高压。