化学平衡是可逆化学反应的基础

根据用于描述 化学过程 的分类之一 ， 有两种类型的相反反应 - 可逆和 不可逆的。 可逆反应没有达到目的，即 没有进入的物质不会完全消耗，也不会改变浓度。 这种过程以建立平衡或化学平衡为结束，由is表示。 但直接和反向的反应却不停止，所以平衡称为动态或流动。 化学平衡的发生表明直接反应以与逆（V2）V1 = V2相同的速度（V1）发生。 如果压力和温度不变，则该系统中的平衡可以无限期地持续。

定量地，化学平衡由平衡常数描述，其等于直线（K1）和反向（K2）反应的常数比。 您可以使用公式计算：K = K1 / K2。 平衡常数取决于反应物的组成和温度。
化学平衡的偏差根据Le Chatelier原理发生，它说：“如果一个处于平衡状态的系统受到外部因素的影响，那么平衡就会被打乱，并且在与给定变化相反的方向上移动。

考虑 通过氨分子形成的实例，化学平衡及其位移条件：N2 + 3H2↔2NH3 + Q。

考虑到这个反应的方程，我们建立：

1. 直接反应是复合反应，因为 在2种简单物质中，形成1个复合物（氨），反之则是分解;

2. 直接反应随着 热量 的 形成而进行， 因此它是放热的，因此反向是吸热的并且继续吸收热量。

现在我们在修改某些参数的条件下考虑这个方程：

1. 浓度变化 如果我们增加初始物质的浓度 - 氮和氢 - 并减少氨的量，那么平衡将向右移动形成NH3。 如果要将其向左移动，请增加氨的浓度。

2. 温度的升高会将平衡转移到吸收热量的反应中，当它被降低时，它被释放。 因此，如果在氨的合成中温度升高，则平衡向初始产物移动，即 左右，温度下降 - 右侧，朝向反应产物。

3. 如果增加压力，则平衡向侧面移动，其中气体物质的量较少，当压力降低时 - 气体量增加的一侧。 当由4摩尔的N 2和3H 2合成NH 3时，得到2个NH 3。 因此，如果压力增加，平衡将向右移动，形成NH3。 如果压力降低，则平衡向原始产品转移。

我们得出结论，如果增加或减少化学平衡可能会受到干扰：

1. 温度;

2. 压力;

3. 物质浓度

当催化剂被引入任何反应时，平衡不变，即 化学平衡不受干扰。