二氧化碳

一氧化碳， 它由一个单个原子的分子和两个C原子，O（即 碳的氧化程度 ，其等于4）被称为二氧化碳（其他名称：二氧化碳，碳酸的酸酐，二氧化碳）。 这种物质通常被写成CO2分子式。 摩尔质量是44.01克/摩尔。 在二氧化碳的正常条件下的外观为无色气体。 在低浓度下它没有气味，成为在高浓度急剧，酸味。

三种可能的聚集状态，其特征在于该化学品的密度的不同值：

• 固体（干冰）; 在1个大气压。 和-78,5℃的温度 - 1562公斤/立方米;
• 液体（二氧化碳）; 在56个大气压的压力下。 和的20℃的温度 - 770公斤/立方米;
• 气态; 在1个大气压。 和0℃的温度下 - 1977千克/立方米。

二氧化碳熔融温度为-78℃，-57℃的温度kipeniya- 该物质溶解在水中：在25℃和100千帕的溶解度等于1.45克/升的压力。

二氧化碳是氧原子通过共价键连接的碳原子的分子内的天然化合物。 二氧化碳的分子是线性的，中心对称。 两者和两个氧原子的碳之间的连接是等价的（事实上，是二进制的）。 该分子是相对于它的中心对称的，所以它没有电偶极矩。

二氧化碳是所述第一气体的化学化合物，其已不再与空气来标识中的一个。 在十七世纪，佛兰德化学家扬·巴普蒂斯塔·范·海尔蒙特观察到，当他在一个密闭容器中烧木炭，所产生的灰的质量比传统的要少得多木炭。 二氧化碳的性质已经被更彻底在1750年由苏格兰医生约瑟夫·布莱克研究。

二氧化碳在标准压力和温度是在地球大气中以体积计的量为约0.04％。 下称为光合作用碳循环，二氧化碳是由植物，藻类，蓝细菌吸收。 其结果是，水被形成和碳水化合物，但这个过程仅在光的影响下发生。 二氧化碳被煤或烃的期间呼气人类和动物的燃烧，在发酵液体和空气中也产生。 另外，从火山，温泉，喷泉喷出。

的地球大气的二氧化碳起着显著作用（吸收和发射辐射的热红外范围）。 此外，该化学化合物是降低海洋的pH的主要来源之一：溶解在水中时，它形成一个弱碳酸：CO2 + H2O↔H2CO3，不能完全离解成离子。

二氧化碳不支持燃烧和呼吸。 在其气氛点燃火炬熄灭。 动物和人在高浓度CO2窒息。 在3％的空气中呼吸浓度变为意识的10％的损失发生，并迅速死亡更频繁，而20％的含量会导致瞬间瘫痪。

二氧化碳是碳酸的酐，所以它的特点是上述酸性氧化物的性质。 在实验室中它是由白垩与盐酸反应来制备：装置启普碳酸钙+ 2HCl的→CaCl 2的+ CO 2 + H 2 O. 碳酸钙→的CaO + CO 2：在工业中，它是由石灰石或白垩（以下菱镁矿或白云石）的热分解产生。 制备过程二氧化碳是低温空气分离成氮和氧的副产物。 在我们这个时代，我们制作了一个特殊的发电机，以从空气中产生的二氧化碳。 这种发动机能在温室中，以创造对植物有利的环境，提供CO2。

二氧化碳被广泛应用于化工厂。 它是用来产生钠，对有机酸的合成，用于软饮料的制造。 干冰 用作制冷剂，例如，在酿酒。 创建二氧化碳气氛，防止食物腐烂，收集后相同的葡萄和葡萄酒生产之前。

二氧化碳或液化二氧化碳的生产用于填充进行了 二氧化碳灭火器， 其用于灭火。 然而，它们不能被人体熄灭，因为液体CO 2的射流的显著部分蒸发，并且温度急剧下降（可引起冻伤）和CO 2被转换成干冰。 碳化通常扑灭可燃液体和布线。 该机制是终止大气中的氧气录取到炉火的访问。