硫化氢，它的性质，使用的生产

在这篇文章中，我们将着眼于从硫化氢获取硫。 在物质的物理和化学性质的更多信息。

结构

为了分析硫化氢的主要接收，有必要找出其结构的特征。 作为物质的部分含有一个硫原子和两个氢。 它们是非金属，所以之间的元素形成 共价键的极性键。 硫化氢的角结构。 它形成的硫和氢，这是比在水中稍小之间92度的角度。

物理特性

硫化氢的气味类似臭鸡蛋，是大家都熟悉的。 在正常条件下，该物质是处于气态。 它没有颜色，是难溶于水，有毒。 平均来说，在20摄氏度2.4硫化氢将在水体积溶解。 在硫化氢水揭示轻微 酸性性质的 解离剂进行逐步。 有毒的硫化氢是危险的，甚至在小剂量。 的空气的含量大约为0.1％的硫化氢导致意识丧失呼吸中枢的麻痹。 例如，传说博物Pliniy Starshy在79世纪BC死亡，这是硫化氢，这是维苏威喷发过程中形成的。

原因硫化氢中毒在其与血液中的血红蛋白化学反应的作用。 包含在该蛋白铁形成与硫化氢的硫化物。

在空气中硫化氢的最大允许浓度被认为是0.01毫克/升。 作为纯氧气或空气的解毒剂用于吸入，在该结构中有氯的微量。

与硫化氢工作需要符合一定的安全法规。 所有的实验关于密封设备和通风橱进行这种气态物质。

生产硫化氢的方法

什么是获得在实验室中硫化氢？ 最常见的一种是氢与硫的相互作用。 这种化学反应指的是在通风橱中进行的化合物。

此外，在固体硫化铁（2）和硫酸或盐酸的溶液之间的热交换的准备和可能的硫化氢。 为了获得这样的结果，在试管中是足以采取硫几块，不超过豌豆大小。 此外，管（一半体积）溶液中加入酸溶液，蒸气管被封闭。 该装置在引擎盖下放置，该管被加热。 所述化学反应是伴随着气泡的释放。 这允许创建硫化氢，以获得足够的材料的量考虑其化学性质的。

有什么其他的方法是？ 在硫化氢的实验室制备它是由金属铁（发动机罩下）与结晶硫，随后用硫酸硫化物的反应反应允许的。

化学性质

硫化氢与空气中的氧气发生反应，它燃烧浅蓝色。 在完全燃烧反应产物的情况下是 二氧化硫 （4）和水。 鉴于炉内气体是酸性氧化物，在该溶液中，它形成了一个弱 亚硫酸， 着色蓝色 石蕊试纸 红色。

的量不足硫化氢形成的结晶硫的情况下。 该过程被认为是用于从纯硫化氢产生硫的工业方法。

在这种化学鉴定和优异的弹性。 它们显示，例如，通过与盐，卤素反应。 为了进行与氯和溴试管体外类似反应倾硫化物溶液时，观察到变色。 作为反应产物，观察到结晶性硫的形成。

当硫化氢与水的化学反应的水合氢阳离子H3O +的形成。

硫化氢可以形成两种类型的化合物：硫化物（介质盐）和氢硫化物 （酸性盐）。

在碱金属和碱土金属硫化物是无色的化合物。 在重金属（铜，镍，铅），它们是黑色的。 硫化锰有一个粉红色的颜色。 许多盐的不溶于水。

成硫化物定性反应找到硫酸铜溶液（2）的相互作用。 这种相互作用的产物是硫化铜（2）的黑色沉淀物。

结论

在自然界中，这种物质是在矿泉，火山气体。 这种化合物是植物和动物的生物体的衰减的产物，它区分硫化氢的特征气味。 在它们中的冶金稀有金属的组合物中发现的自然硫化物接受适当的元件。 重要的是要记住，硫化氢是一种剧毒物质，是非常重要的。