编队, 中学教育和学校

什么是氧的氧化程度？氧的化合价和氧化程度

所有我们呼吸空气中的主要是氮和氧分子与次要添加其它元素。因此，氧气是最重要的化学元素之一。此外，它的分子中有一个巨大的各种化学化合物，其将在日常生活中使用。为了描述该元素的所有属性是不够的，一百页，所以我们限制了故事的基本事实，以及基本的元件特性 - 价和氧气，应用基本物性比例的氧化程度。

一种化学元素的发现史

化学元素“氧”的发现的正式日期是1774年8月1日。同一天，英国化学家约翰·普里斯特利结束了他在氧化汞这是在一个密闭容器的分解实验。科学家接收支持燃烧在实验完成气体。然而，这一发现去忽视甚至被科学家。普里斯特利先生以为他来，不是要分配一个新的元素和空气的组成部分。 Dzhozef Pristli他们的结果与法国著名的科学家和化学家Antuanom Lavuaze，谁能够明白不能作出英国人共享。在1775年，拉瓦锡能够建立，有“的空气的一个组成部分”实际上是一个独立的化学元素和把它命名为氧，这是从希腊语翻译装置“酸成形”。拉瓦锡则认为氧是存在于所有氨基酸。随后，得到的式I的酸不包含氧原子，但名称卡住。

氧 - 特别是分子结构

主动化学元素是一种无色气体，无臭无味。化学式- O _2。化学家叫普通双原子氧或“大气中的氧”或“分子氧”。分子物质由两个连接的氧原子组成。还有由三个原子组成的分子- O _3。这种物质被称为臭氧，有关它的更多细节将在下面写。与氧的两个原子的分子具有一定程度的氧化-2的，因为它是能够形成两个未成对电子的共价键的。其分子中的分解（解离）的氧原子过程中释放的能量等于493.57千焦/摩尔。这是一个相当大的差异。

氧的化合价和氧化程度

下的一种化学元素的化合价心目中其接管一定数量其它化学元素的原子的能力。氧的化合价是2。氧分子也等于2的价数，由于两个原子相互连接，并具有附加到它的结构的另一种化合物的甚至一个原子，即形成与它共价键的能力。例如，产生一个氧原子和两个之间形成的共价键的水H ₂ O的分子的氢原子。

氧气在许多已知的化合物的发现。甚至有一个单独的类型的化学化合物 - 氧化物。通过几乎任何化学元素与氧结合而获得这种物质。氧化物中的氧的氧化程度是等于-2。然而，在一些化合物该图中可以是不同的。更多有关将在下面描述。

氧气的物理性质

普通的双原子氧是不具有色，香，味的气体。在正常状态下，它的密度- 1.42897公斤/ m ³以下^。重量1升物质略小于1.5克，即纯氧气是比空气重。当加热时，该分子被离解成原子。

当介质的温度降低至-189.2 ^C.氧它改变从气态其结构的液体。因此，有一片沸腾。当温度降低至^{-218.35℃下}有变化的结构与液晶。在该温度下的氧是在蓝结晶的形式。

在室温下，氧是微溶于水 - 在其一个公升氧31毫升。溶解性与其它物质：220毫升1升乙醇，231毫升1升丙酮。

氧气的化学性质

关于氧气的化学性质可以写一个犹太法典。氧气的最重要的属性 - 这是氧化。这种材料是非常强的氧化剂。氧气可以与几乎所有的元素周期表的已知元素反应。作为这种相互作用的结果氧化物形成，如前面所讨论的。与其它元素的化合物在氧的氧化基本相等2。这种化合物的一个实例是水（H ₂ O），二氧化碳（CO _2），氧化钙，氧化锂，等等。然而，有氧化物的某一类，称为过氧化物或过氧化物。其特点是，有这些化合物在过氧化基团“-O-O-”。此基团可减少O ₂的氧化性能_，因此氧化在过氧化氧的程度是-1。

在与碱金属活性氧形式的超氧化物或过氧化物一起使用。这种结构的实例是：

超氧化钾（KO _2）;
铷超氧（RBO _2）。

他们的特点是，氧的氧化超氧程度-1/2。

在最活跃的化学元素结合 - 氟，获得氟化物。他们将在下面讨论。

在含氧化合物更高程度的氧化

根据什么物质与氧气反应，氧气有七度氧化：

-2 - 在氧化物和有机化合物。
-1 - 在过氧化物。
-1/2 - 超氧化物。
-1/3 - 在无机臭氧化物（真三原子氧 - 臭氧）。
+1/2 - 氧离子的盐。
1 - 在一氟化氧。
2 - 在二氟化氧。

如可以看到的，在氧化物和实现氧气的氧化程度越高的有机化合物，和氟化物它具有连正光焦度。并非所有类型的相互作用可以以自然的方式来进行。对于某些化合物的形成需要特殊的条件下，如高的压力，高温度，即几乎从来没有在自然界中发现的曝光罕见的化合物。考虑与其他化学元素的碱性氧气化合物：氧化物，氟化物和过氧化物。

上酸 - 碱特性分类氧化物

有四种类型的氧化物：

基本的;
酸;
中性;
两性。

在这些类型的化合物的氧的氧化是-2。

碱性氧化物 - 用具有低氧化态的金属的化合物。通常，当与酸反应，得到相应的盐，以及水。
酸性氧化物 - 非金属氧化物具有高度氧化的。另外的水加入其中，形成的酸。
中性氧化物 - 其不与酸或与碱进行任何反应的化合物。
两性氧化物 - 用具有低的电负性值的金属化合物。他们是，根据具体情况，展览性质和酸性和碱性氧化物。

过氧化物，氧在过氧化氢和其它化合物的氧化程度

过氧化物称为与氧的化合物的碱金属。它们是由氧这些金属的燃烧获得。过氧化物有机化合物是极为炸药。它们也可以通过氧的氧化物的吸收制备。过氧化物的例子：

过氧化氢（H ₂ O _2）;
过氧化物钡（BaO _2）;
过氧化物钠（Na ₂ O _2）。

所有这些的共同点是，它们含有氧组-OO-。因此，氧的氧化度为-1过氧化物。其中最公知的化合物组的-OO-是过氧化氢。在正常条件下，该化合物是一种液体淡蓝色。根据过氧化氢的它们的化学性质更接近一种弱酸。由于在化合物-OO-连接具有稳定性差，即使在室温下，过氧化氢溶液可被分解成水和氧气。它是一种强氧化剂，但是，通过用强氧化性还原剂反应刚刚过氧化氢。氧气的过氧化氢的氧化的程度，如在其它过氧化物是-1。

其他类型的过氧化物是：

过氧化物（超氧化物，其中氧具有氧化-1/2）;
无机臭氧化物（在其阴离子结构臭氧具有极不稳定的化合物）;
分子臭氧化物（具有在其结构中化合物的键-OOO-）。

氟化物，氧化的氧气OF 2度

氟 - 目前已知的所有最活跃的成员。因此，氧和氟之间的反应为不氧化物和氟化物。他们之所以如此命名，是因为这种化合物不是氧气，氟是一种氧化剂。氟化物无法以自然的方式来获得。其仅由具有氟KOH水溶液提取关联合成。氧氟化物分为：

氧二氟乙烯_（2）;
一氟化氧（O ₂ F _2）。

更详细地考虑每种化合物。在其结构中二氟化氧是具有强烈的难闻的气味无色气体。在冷却时冷凝的淡黄色液体。液体与水混溶不佳，但良好的空气，氟和臭氧。二氟化氧的化学性质 - 一个非常强氧化剂。氧化的氧OF2度为1，即在该化合物是氟氧化剂和氧 - 还原剂。 ₂是非常有毒的，比纯氟和接近光气的毒性。主要使用这种化合物的-作为氧化剂的推进剂，由于二氟化氧是不爆。

在正常状态下单氟化氧是固体偏黄。在熔化时，形成红色液体。它是一种强氧化剂，在与有机化合物接触高度爆炸性。该化合物表现出的氧的氧化态等于2，即，在这种氟氧化合物用作还原剂，和氟 - 氧化剂。

臭氧及其化合物

臭氧 - 具有键合到彼此三个氧原子的分子。在正常状态下为蓝色气体。冷却后，将液体形式的深蓝色接近靛蓝。该固体是深蓝色的颜色的晶体。臭氧具有刺激性气味，它自然可以感觉到空气中严重的风暴之后。

臭氧，像往常一样氧，是一个非常强氧化剂。化学性质接近强酸。当暴露在臭氧氧化增加了他们与析氧氧化程度。但在同一程度降低氧的氧化。臭氧化学键并不像O ₂强_，所以_，如果没有工作在正常情况下它可以溶解成氧气与热能的释放。随着对臭氧分子温度效应和随着压力的衰变过程双原子氧发生放热加速。此外，如果在臭氧空间大，这个过程可能会导致爆炸。

由于臭氧是一种非常强的氧化剂，并用它的大量的O ₂的涉及几乎所有过程_，则臭氧是一种剧毒物质。然而，在上层大气臭氧层起到阳光紫外线的反射器的作用。

因为使用臭氧实验室仪器创建的有机和无机臭氧化物。这是一个对物质的结构很不稳定，所以其在自然条件下创造是不可能的。臭氧化物被存储仅在低温下，由于在常温下，它们是极端毒性和爆炸性。

氧气的使用及其在工业化合物

由于这样的事实，在同一时间，科学家们已经学会了，什么与其他元素的互动从氧气氧化的程度，它和它的化合物被广泛应用于工业。尤其是后二十世纪中叶被发明涡轮膨胀机 - 能够将氧引入机械势能的单元。由于氧 - 极易燃的物质，则在所有的行业，有必要用火和热的使用。当切割和金属的焊接也用于罐用加压氧气，以提高火焰焊接装置。氧被广泛使用在钢铁工业中，其中通过压缩O ₂被维持在高温高炉。氧的氧化的最大程度为-2。这种特性被有效地用于制造氧化物的用于进一步燃烧的目的而释放热能。液态氧，臭氧，和含有大量的O ₂的其他化合物_被用作氧化剂推进剂。氧化的氧一些有机化合物被用作炸药。

在化学工业中，使用氧作为在酸的烃化合物，如醇，酸等。D.该药物在患者肺部问题的减压所使用的氧化剂，以维持生物体的寿命。在农业方面，小剂量的纯氧用于池塘养鱼，提高牛的比例等。D.

氧 - 强氧化剂，这是对的存在是必要的

上面这是很多写什么氧气具有进入各种化合物和元素，什么样的氧化合物，有什么类型的生命危险，并且都没有反应，当氧化状态。人们可能仍不清楚 - 在所有其毒性和氧气的氧化水平高的是那些对地球上的生命所必需的元素之一？事实上，我们的地球是一个非常平衡的身体，它特别适合于包含在大气层中的物质。她参与了周期，这是如下：一个人与其他动物消耗氧气并产生二氧化碳，并在绝大多数植物消耗二氧化碳，产生氧气。世界上一切都是相互联系，并且链的一个环节的损失可能会破坏整个产业链。我们不应该忘记它，照顾生活的这个星球上作为一个整体，而不仅仅是其个人代表。