什么是反应热

虽然熟悉的术语“标准焓形成”在大多数化学课的发生，但是，它更广泛的应用。 这是很难想象任何活动领域，它不会使用这种现象。

这里的只是其中的一部分，这是必要知道什么是反应热的例子。 目前，汽车产业是在一个梦幻般的速度发展：机器的数量逐年增加好几倍。 在这种情况下，他们的主要能量来源是汽油（替代发展仍处于实现只在少数的原型）。 要调整闪烁燃料部队使用降低爆炸的强度特种添加剂。 一个突出的例子 - monomethylaniline。 在反应收据计算的热，在这种情况下是-11-19千焦/摩尔。

另一个应用领域 - 食品行业。 毫无疑问，谁重视产品的卡路里指示。 在这种情况下，反应的发热量的热量，并直接自食物的氧化过程中释放的热量有关。 调整基于这些数据你的饮食，就可以实现体重显著减少。 尽管反应热以焦耳被测量的事实，热量，并在它们之间有一个直接的关系：4 J = 1千卡。 所估计的量（重量）通常在相对于食物指定。

现在让我们转向理论，给一个定义。 因此，热效应表示 的热量 释放或由系统，在它的流动吸收 化学过程。 它应该在，除了热辐射可能会产生铭记在心。 形成标准焓在数值上等于系统的能级之间的差：在初始和残留。 如果发生反应，从环境中吸收热量，然后我们讲一个吸热过程的。 因此，热能量释放特征放热反应。 他们是很容易分辨，如果释放出来，反应的结果总能量值，比消耗它的开始（例如，燃料燃烧的热能），该放热越大。 但对于水分解成氢和碳和 一氧化碳 必要耗费额外的能量用于加热，所以它保持其吸收（内温）。

通过使用已知的公式计算的反应热。 在计算中，热效应由Q（或DH）表示。 在过程（内或外）的种类的不同，从而使Q = - DH。 热化学方程式假设的热效应和试剂（真和反向计算）的指示。 在移位的热效应和物质本身在不同部分大小的可能性这些方程的特殊性。 也许逐项减法或加法公式本身，而是与 物质聚集的状态。

下面是反应的一个例子 甲烷燃烧的 碳，氢：

1）CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + 890千焦

2）C + O 2 = CO 2 + 394千焦

3）2H 2 + O 2 = 2H 2 O + 572千焦

现在减去2和1的3（的右侧右侧，左 - 从左侧）。

其结果是，我们得到：

CH4 - C - 2 H4 = 890 - 394 - 572 = - 76千焦。

如果所有乘以件 - 1（除去负值），我们得到：

C + 2H 2 = CH 4 + 76千焦/摩尔。

怎样才能解释这些结果？ 从由碳和氢形成甲烷的过程中出现的热效应，是每产物气体的摩尔76学家 此外，从该公式 的热能 将被释放，也就是我们说的是一个放热过程。 类似的计算可避免立即实验室实验通常难以需要。